Zadanie z chemii - prosze o pomoc
Witam. Potrzebuje pomocy i rozwiązania do takich zadań:

Zadanie 1

Jaka masa NaNO3 znajduje sie w 30 cm 3 roztworów o stężeniu 0,2mol/dm3?

Zadanie 2

Oblicz stężenie molowe 63HNO3 o d=1,38g/dm3?

Dziękuje za pomoc i pozdrawiam
Krzysztof Sobocki


     

  Zadanie z chemii - prosze o pomoc


| Witam. Potrzebuje pomocy i rozwiązania do takich zadań:

| Zadanie 1

| Jaka masa NaNO3 znajduje sie w 30 cm 3 roztworów o stężeniu 0,2mol/dm3?

Cm=n/v     ---n=Cm*v=0,2mol/dm3*0,03dm3=0,006mol

85gNaNO3  ----  1mol
        x          ----   0,006mola
x=0,51g

| Zadanie 2

| Oblicz stężenie molowe 63HNO3 o d=1,38g/dm3?

a tutaj o co chodzi? 63 mole?gramy?dm3? jakieś stężenie procentowe
roztworu może? brak danych, zadanie bez sensu

Tak wogóle to na co Ci takie zadania?Czym się zajmujesz?



Właśnie w drugim zadaniu były tylko tak podane dane. Przygotowuje sie do
matury z chemii, dlatego potrzebne mi są takie zadania. Bardzo dziękuje
za pomoc:) Pozdrawiam serdecznie

Krzysiek


  Prośba o sprawdzenie (stężenie normalne HCl)

| chcę przygotować 1 dm3 6N roztworu HCl. Obliczyłem, że masa cząsteczkowa
| HCl=36,5g. Zatem gramorównoważnik będzie równy również 36,5g.

Zapytam z ciekawości (i bez złośliwości): skąd te stężenia normalne i
gramorównoważniki? Ze starego podręcznika (zbioru zadań), czy rzeczywiście ktoś
wymaga znajomości tych pojęć?



Nikt ode mnie tego nie wymaga, a uczę się sam. Podręcznik jest autorstwa
Zbigniewa Galusa "Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej" (1976r) :)

Skąd wiedziałaś, że podręcznik jest stary?


  Znowu te mole

Witam!
Czy jest ktoś kumaty aby mi przedstawić algorytm obliczenia zadania:
" w kolbie, 112 gramów KOH uzupełniono wodą do objętości 4 litrów. Oblicz
stężenie
molowe roztworu. Masa molowa KOH= 56g/mol"



Żartujesz ? Czy się zgrywasz ?
Otwórz dowolny podręcznik do chemii dla gimnazjum , albo liceum, albo wpisz
"stężenie molowe" w dowolnej polskiej wyszukiwarce.
Zlituj się - to niemożliwe żebyś się nie zorientował przeglądając znalezione
tam definicje i wzory...

Ale jeżeli naprawdę nic nie uda Ci się wymyślić to napisz na priv - spróbuję
Ci to wytłumaczyć tak żebyś zrozumiał...

pzdr
LN


     

  Domowa estryfikacja

    Widzicie, nie jestem specem od chemii. Zaciekawił mnie tylko
eksperyment
opisany w moim starym podręczniku. Tam nie było mowy o niczym więcej niż
Wam
podałem (dodaj kwas i alkholo a otrzymasz ester i wodę, którą
"zniwelujesz"
przez kilka kropli H2SO4). Dlatego właśnie zadałem to pytanie. Na
podstawie
podanej w moim podręczniku informacji nic nie stoi na przeszkodzie, by to
się udało.

PS.
Obawiam się, że papier toaletowy ma z naszego punku widzenia właściwości
analogiczne do soli... :-)))



Co do papieru to masz 150% racji :)
Obawiam się, że sól kuchenna byłaby nawet gorsza.
Z drugiej zaś strony w swoim pierwszym poście pominąłeś *niezwykle* istotna
sprawę, a mianowicie owe kilka kropli H2SO4. To właśnie te kilka kropli
stężonego H2SO4 umożliwia/ułatwia zajście wspomnianej reakcji.
AW


  Zadania z uczelni - nie chodzi o rozwiązanie
My także dostajemy "dziwne" zadania np:
Przebywając na chemicznej planecie (galaktyki nie zapisałam) zostałam
skazana za nieznajomość pojęcia mola na śmierć przez spożycie szklanki st.
H2SO4 o objetości 200ml i stezeniu 96% d=1,96g/ml. W celi śmierci znajduje
się baniak ługu sodowego 8 molowego. Ile ml r-ru NaOH nauszę dodać do r-ru
H2SO4 aby po sporzyciu mieszaniny poreakcyjnej szczęśliwie powrócić na
Politechnikę??

Tutaj nikt się buntował, wszytscy rozwiązaliśmy (lub satarli się) to
zadanie. Bardziej nie sprawiedliwe było "zadanie"
Opisz swój ulubiony dział chemii i uzasadnij swoją wypowiedź.
Wszyscy pomyślelimy, ze to żart. Okazało się jednak, ze nie. Ja dostałam 0,2
pkt/1
niestety to zaważyło na tym że nie zaliczyłam tego kolokwium. To zadanie
było wyżej oceniane od zadań na obl pH. Myślę więc, że tamte zadania nie
były takie złe. Trochę urozmaicenia się przyda

pozdr. Agnieszka


  hydroliza zwiazkow...

| co do punktu 2,3 to pytanie jest czy to jest O-acylo czy C-acylo

jesli chodzi o glicerol to raczej O-acylo.

| C-acylo
| oczywiscie nie zhydrolizuje (tak jak np w acetylooctanie etylu
| CH3COCH2COOEt)

ten przyklad nie jest trafny, bo w stezonym ługu acetylooctan etylu
moze ulegac tzw. rozpadowi kwasowemu, czyli hydrolizie do kwasu
octowego i octanu etylu. Fachowo to sie nazywa retro-addycja (w tym
przypadku Claisena).



Chodzilo mi o to iz acylo nie musi oznaczac O - acylo w nazwie.
Nie systematyczne nazwy sa wieloznaczne.  skoro CH3COCH2COOEt to acetylo
octan
to moge sobei wyobrazic RCOCH2OHCHOHCH2OH jako acyloglicerol
zadanie nalezy do tych co to jak sie ma zaduza wiedze to mozna zle
odpowiedziec.
Niezbadane sa sciezki chemi organicznej :-).
co do tej reakcji odwrotnej
OH- + CH3COCH2COOEt   | CH3COO-  + CH3COOEt
to nie wiem czy ja mozna nazwac reakcja hydrolizy bo woda w nej przeszkadza

w obecnosci wody niezbednej do hydrolizy  i OH- beda zachodzic :
reakcja kawasu z zasada
OH- + CH3COCH2COOEt   | CH3COCH(-)COOEt
hydroliza i dekarboksylacja
CH3COCH2COOEt  + H2O CH3COCH3  + CO2 + EtOH

Ale jezeli masz jakies fajne przyklady retro reakcji w wodnyn srodowisku
zasad to chetnie sia zapoznam.


  zadanka - problem
| Witam i proszę o pomoc!
| Oto zadanie:
| 1.Oblicz pH roztworu siarkowodorowego o stężeniu c(H2S)=0,1 mol/dm3. POdaj
| wartości stężeń H2S oraz jonów HS- i S2-. Czy wytrąci się osad MnS po
dodaniu 2
| milimoli MnSO4 do 100cm3 tego roztworu?
| Dla kwasu siarkowodorowego: K a(jeden)=8*10^-8, Ka(dwa)=1,3*10^-13
| Iloczyn rozpuszczalności MnS2, K a(zero)=2,5*10^-10
| POMÓŻCIE!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

widze ze kolega bierze udzial w tegorocznej olipiadzie chemicznej;) moim
jednak zdaniem powinienes pozastastanawiac sie jeszcze sam pokombinowac;) ja
jestem w 2 klasie liceum i sobie z nim prawie calym poradzilem sam nie wiem
czy dobrze ale pH powinno wyjsc okolo 4 dokladnie 4,05
pozdr kuba

CZe! Powiem ci szczerze ze nigdy jakis z chemii dobry to nie bylem -



chcialbym po prostu przanalizować rozwiązanie i rozwinąć sie troche z tego
przedmiotu - please pomoz w rozwiązaniu... Thom


  Zadanie z chemii organicznej
Na wstepie chce powiedziec ze jeli ktos ma zamiar mnie krytykowac ze
zamieszcza bzdurne pytania i zasmiecam forum to niech lepiej nie czyta
zadania.
Trzy węglowodory A, B, C o jednakowej liczbie atomów węgla w cząsteczce nie
różnią się wygladem - są bezbarwnymi cieczami.
Związek C można otrzymać zarówno z A jak i z B. Wiadomo, że A i C są odporne
na utlenianie, bardzo powoli reaguja z bromem, zaś B odbarwia wodę bromową
natychmiast. Węglowodór C reaguje z mieszaniną stezonych kwasów azotowego(V)
i siarkowego(VI) dając żółtozieloną ciecz o przyjemnym zapachu gorzkich
migdałów - związek D.
a)Podaj nazwy, wzory sumaryczne i srtukturalne zwiazków, których cechy
powyzszemu opisowi
b)Związek D można łateo zredukować wodorem w obecności katalizatora lub
wodorem "in statu nascendi" Napisz oba równania reakcji.

Mój problem polega na tym, że nie mam pojęcia czym może być zwiazek D (wiem
tylko, że ulega nitrowaniu), nie wiem również co to redukcja wodorem "in
statu nascendi". Za pomoc z góry dziekuję.


  zadanie

| Czesc!!!
| Możecie pomóc rozwiązać mi zadanko? Z góry dziekuje
| oblicz ile cm szesciennych dwumolowego roztworu HNO3 nalezy zuzyc do
| zobojetnienia 11,2 g KOH

HNO3 + KOH = KNO3 + H20

C(HNO3)=2 , m(KOH)= 11,2g

n=m/M

M(KOH)=56

n(KOH)=0,2mole

n(KOH)=n(HNO3)

C=n/V

V = n/C= 0,2/2 = 0,1dm3 = 100cm3



Czy uważasz, że tym sposobem Kasia nauczy się chemii? Zadanie jest niezwykle
proste i wystarczą podstawy wiedzy, które zapewne powinna była zdobyć na
lekcji, żeby je rozwiązać. Tobie zajęło minutę, jej zajęłoby ok. 10, ale
musiałaby użyć do tego głowy, usiąść i się zastanowić. Łatwiej dostać gotową
odpowiedź...

Od razu radzę Ci dowiedzieć się o termin klasówki ze "stężeń molowych" w
szkole Kasi i wybrać się na nią, żeby mogła ją zdać. Bo tym sposobem nie
nauczy się ich rozwiązywać nigdy...
Ag.


  zadanie

Czy uważasz, że tym sposobem Kasia nauczy się chemii? Zadanie jest niezwykle
proste i wystarczą podstawy wiedzy, które zapewne powinna była zdobyć na
lekcji, żeby je rozwiązać. Tobie zajęło minutę, jej zajęłoby ok. 10, ale
musiałaby użyć do tego głowy, usiąść i się zastanowić. Łatwiej dostać gotową
odpowiedź...

Od razu radzę Ci dowiedzieć się o termin klasówki ze "stężeń molowych" w
szkole Kasi i wybrać się na nią, żeby mogła ją zdać. Bo tym sposobem nie
nauczy się ich rozwiązywać nigdy...
Ag.



W takim razie możemy się umówić, że ja będę Kasi roziązywać zadania a Ty
będziesz je komentować i wyjaśniać.
Pozdrowienia


  zadanie

Czy uważasz, że tym sposobem Kasia nauczy się chemii? Zadanie jest niezwykle
proste i wystarczą podstawy wiedzy, które zapewne powinna była zdobyć na
lekcji, żeby je rozwiązać. Tobie zajęło minutę, jej zajęłoby ok. 10, ale
musiałaby użyć do tego głowy, usiąść i się zastanowić. Łatwiej dostać gotową
odpowiedź...

Od razu radzę Ci dowiedzieć się o termin klasówki ze "stężeń molowych" w
szkole Kasi i wybrać się na nią, żeby mogła ją zdać. Bo tym sposobem nie
nauczy się ich rozwiązywać nigdy...
Ag.



Zgadzam się w zupełności: strasznie to niepedagogiczne!!!
Czy nie lepiej byłoby podsunąć jakąś wskazówkę...,  tylko jaka może być
wskazówka do takiego zadania. Ale to jeszcze nic, ostatnio na forum
chemicznym ktoś zadał pytanie "co to jest współczynnik" i w dodatku dodał po
tym pytaniu emotikonkę wyrażającą SZOK;))))

A tak swoją drogą, to pozdrawiam Cię Agatko,

Bartek  


  zadanie
Czy uważasz, że tym sposobem Kasia nauczy się chemii? Zadanie jest niezwykle
proste i wystarczą podstawy wiedzy, które zapewne powinna była zdobyć na
lekcji, żeby je rozwiązać. Tobie zajęło minutę, jej zajęłoby ok. 10, ale
musiałaby użyć do tego głowy, usiąść i się zastanowić. Łatwiej dostać gotową
odpowiedź...

Od razu radzę Ci dowiedzieć się o termin klasówki ze "stężeń molowych" w
szkole Kasi i wybrać się na nią, żeby mogła ją zdać. Bo tym sposobem nie
nauczy się ich rozwiązywać nigdy...
Ag.



Zgadzam się w zupełności- to po prostu niepedagogiczne! Co innego udzielić
wskazówkę, ale każda wskazówka do takiego zadania byłaby chyba odpowiedzią na
nie. To zadanie to jeszcze nic, ostatnio na forum chemicznym, ktoś zapytał
mnie co to jest współczynnik reakcji (a w związku z tym, że jestem
moderatorem tego forum to czułęm się zobowiązany odpowiedzieć) a po pytaniu
wstawił emotikonkę oznaczającą SZOK;)))))))

Pozdrawiam, i witam "Agatka"

Bartek


  pH roztworu kw. wieloprotonowego i roztworu kilku słabych kwasów
Chciałbym się dowiedzieć jak można policzyć pH roztworu kw.
wieloprotonowego oraz jak można policzyć pH roztworu kilku słabych kwasów
(z uwzględnieniem wzajemnego oddziaływania tych kwasów na siebie - ze
względu na kation H+ występujący we wszystkich równaniach na stałą
dysocjacji tych kwasów). W szkole jeżeli obliczamy pH roztworu kwasu
wieloprotonowego (takiego jak np. H3PO4) zawsze upraszczamy obliczenia
uwzględniając oddysocjowywanie tylko pierwszego protonu, a w przypadku
mieszaniny kwasów bierzemy pod uwagę tylko mieszaniny kwasów mocnych
(oddzielnie liczymy stężenie katinów H+ dla każdego kwasu i sumujemy) lub
mieszaninę kwasu mocnego i słabego (uwzględnimy tylko protony pochodzące z
silnego kwasu). Chciałbym móc dokładnie liczyć pH w przypadkach
wspomnianych na początku tego postu, jednak w szkole nauczyciele zdają się
sami tego nie wiedzieć :-(. Czy ktoś mógłby przedstawić mi sposób
rozwiązywania takich zadań. Będę wdzięczny za pomoc.



poczytaj zbiory zadan do chemii - Śliwa badz Całus -tam znajdziej wszystko
wytlumaczone na przykladach

pzdr


  chemia kwantowa

-podstawy mechaniki kwantowej,
-metody mechaniki kwantowej(zaburzen i warjacyjna),
-konfiguracje elektronowe, spin,
-rozdzielanie ruchu jader,
-teoria orbitali molekularnych,
-rownanie Hartree-Focka, orbitale Slatera



Będę się może powtarzał, ale ponowię pytanie: w jaki sposób można było przed
erą internetu:
1. zrobić zadanie np. z przeliczaniem stężeń
2. przygotować referat np. o węglowodorach

4. w ogóle uczyć się?
Jeśli ktoś w tym momencie uzna mnie za zacofanego - niech mu będzie.

Wracając do chemii kwantowej - uważam , że internet to dość karkołomny sposób
na uczenie się kwantów. Na obecnym etapie rozwoju internetu jakość informacji
zawartych na stronach www jest niewielka w porównaniu z jakością wiedzy
"tradycyjnej" - zawartej w podręcznikach (księgarnie, biblioteki i koledzy), w
zeszytach (coś tam jednak pani psor lub "gupi" wykładowca mówili). Nikt mnie
nie przekona (biorąc pod uwagę prędkość transmisji w sieci, wielogodzinną pracę
przed monitorem) o większej wygodzie korzystania z zasobów www: książkę można
wziąć ze sobą, wertować kartki, robić uwagi. Jakość zdjęć i rysunków - no
comment.
(dinozaurowaty) Piotr


  chemia kwantowa

Będę się może powtarzał, ale ponowię pytanie: w jaki sposób można było przed
erą internetu:
1. zrobić zadanie np. z przeliczaniem stężeń
2. przygotować referat np. o węglowodorach



No jak to jak - siegales po telefon i dzwoniles po kumplach,
przechodziles po akademiku, spacerowales po korytarzu.
Internet tylko otwiera nowe mozliwosci :-)

4. w ogóle uczyć się?
Jeśli ktoś w tym momencie uzna mnie za zacofanego - niech mu będzie.



Ta - w tym momencie to mozna sie zastanowic :-)

Wracając do chemii kwantowej - uważam , że internet to dość karkołomny sposób
na uczenie się kwantów. Na obecnym etapie rozwoju internetu jakość informacji
zawartych na stronach www jest niewielka w porównaniu z jakością wiedzy
"tradycyjnej" - zawartej w podręcznikach (księgarnie, biblioteki i koledzy), w
zeszytach (coś tam jednak pani psor lub "gupi" wykładowca mówili). Nikt mnie
nie przekona (biorąc pod uwagę prędkość transmisji w sieci, wielogodzinną pracę
przed monitorem) o większej wygodzie korzystania z zasobów www: książkę można
wziąć ze sobą, wertować kartki, robić uwagi.



Mozna. Tylko te ksiazke trzeba miec w reku.
Internet daje szanse dotarcia do wielu ksiazek na calym swiecie -
niestety - ilosc dobrej merytorycznie informacji jest faktycznie
niewielka.

Jakość zdjęć i rysunków - no comment. (dinozaurowaty)



Ale w ksiazce nie bedziesz mial animacji :-)

J.


  zadanie z elektrochemii
-----Wiadomość oryginalna-----Od: Tomasz Pluciński

Rzeczywiscie, teraz juz nie potrafie jednoznacznie stwierdzic, czy w
ORYGINALNYM sformulowaniu Faradaya, padla wartosc liczbowa: 96 500 C.



Dawno, dawno temu pan Faraday bawił się pradem. Miał do dyspozycji ogniwa,
wagę,  pewno galwanometr. Cos niecos słyszał o modnej ostatnio teorii atomów
podanej przez jakiegos pana Daltona (1803). Formułował swoje obserwacje nt.
elektrolizy (prawa) w 1833 roku  i z pewnoscia nawet mu sie nie sniło o
jądrze atomowym i elektronach (Thomson 1896-99).

To czego sie uczymy na lekcjach chemii (czego nas ucza) jest kompromisem
miedzy dwiema koncepcjami:
1.przedstawic wszystko w ujeciu historycznym (wg. niektorych tak jest
łatwiej chemie zrozumiec)
2. przedstawić tylko to, co najwazniejsze (i najbardziej uzyteczne)

Jak widać z przegladu postow na w/w temat wiekszosc sobie radzi z tym
zadaniem bez swietej (i uzytecznej) liczby 96500C i praw Faradaya. Co prawda
sa to chemicy. Warto na marginesie zwrocic uwage,  ze mozliwosc prawidlowego
rozwiazania (prostego w tym przypadku) problemu roznymi metodami (z
Faradayem i bez) jest piekna wlasciwoscia nauki.

Piotr
ps. Czasem uzywam stezen normalnych, gramorownowaznikow i innych "staroci",
a czasem nie. Jak mi wygodnie.


  zadanie z elektrochemii

To czego sie uczymy na lekcjach chemii (czego nas ucza) jest kompromisem
miedzy dwiema koncepcjami:
1.przedstawic wszystko w ujeciu historycznym (wg. niektorych tak jest
łatwiej chemie zrozumiec)
2. przedstawić tylko to, co najwazniejsze (i najbardziej uzyteczne)

Jak widać z przegladu postow na w/w temat wiekszosc sobie radzi z tym
zadaniem bez swietej (i uzytecznej) liczby 96500C i praw Faradaya. Co
prawda
sa to chemicy. Warto na marginesie zwrocic uwage,  ze mozliwosc
prawidlowego
rozwiazania (prostego w tym przypadku) problemu roznymi metodami (z
Faradayem i bez) jest piekna wlasciwoscia nauki.

Piotr
ps. Czasem uzywam stezen normalnych, gramorownowaznikow i innych
"staroci",
a czasem nie. Jak mi wygodnie.

--
Pamiętam, jak w I klasie LO liczyłem w taki sposób zadanie na olimpiadę.
Dało się! :-) Michał
Michał Sobkowski, IChB PAN, Poznań



Fakt: da sieobliczyc! Okazuje sie, ze to ja mam taka podswiadoma niechec do
siegania po dane liczbowe ze swiata w skalo atomowej...
Ta uwaga o kompromisie programowym jest chyba rowniez prawdziwa.
tomasz plucinski


  pH roztworow

| Gratulacje!

Dziekuje:)

| tylko po co tyle pisac?pamietaj tylko, ze zmiana pH o 1, to
| dziesięciokrotny spadek ilości jednych jonów, i 10 krotny wzrost ilości
| drugich jonów [tzn. H+ i OH-]

tego nie wiedzialem:D
w takim wypadku zadanie bylo banalne:)
jeszcze raz dziekuje i pozdrawiam:)



No bo widzisz, drogi kolego, to nie bylo tak naprawde zadanie z chemii tylko
z podstaw matematyki. To, ze zmiana pH o jednostke oznacza 10-krotny wzrost
lub spadek stezenia jonow nie jest zadnym prawem chemicznym tylko wynika z
prostych wlasciwosci logarytmow.

A swoja droga.. w jakiej to szkole nie ucza logarytmow ZANIM wprowadza
pojecie pH?

Corcoran


  pH roztworow

No bo widzisz, drogi kolego, to nie bylo tak naprawde zadanie z chemii
tylko
z podstaw matematyki



A zeby bylo jeszcze zabawniej - zostalo zadnane na olimpiadzie
biologicznej:D

. To, ze zmiana pH o jednostke oznacza 10-krotny wzrost
lub spadek stezenia jonow nie jest zadnym prawem chemicznym tylko wynika z
prostych wlasciwosci logarytmow.



Hmm. Zgadzam sie. Chodzi o to, ze to bylo moje pierwsze spotkanie z
logarytmami [z pH spotykalem sie wczesniej:D]

A swoja droga.. w jakiej to szkole nie ucza logarytmow ZANIM wprowadza
pojecie pH?



He he he. Pojecie pH bylo juz gdzies w pierwszej klasie gimnazjum, a tam
zdecydowanie nikt nie umial logarytmow [nauczyciele tez niekoniecznie].
A jako ze jestem w pierwszej liceum to ani na matmie logarytmow nie
widzialem, ani w sumie pH na chemii [choc profil to biol-chem]

Pozdrawiam.


  pH roztworow

| No bo widzisz, drogi kolego, to nie bylo tak naprawde zadanie z chemii
tylko
| z podstaw matematyki

A zeby bylo jeszcze zabawniej - zostalo zadnane na olimpiadzie
biologicznej:D

| . To, ze zmiana pH o jednostke oznacza 10-krotny wzrost
| lub spadek stezenia jonow nie jest zadnym prawem chemicznym tylko wynika
z
| prostych wlasciwosci logarytmow.

Hmm. Zgadzam sie. Chodzi o to, ze to bylo moje pierwsze spotkanie z
logarytmami [z pH spotykalem sie wczesniej:D]

| A swoja droga.. w jakiej to szkole nie ucza logarytmow ZANIM wprowadza
| pojecie pH?

He he he. Pojecie pH bylo juz gdzies w pierwszej klasie gimnazjum, a tam
zdecydowanie nikt nie umial logarytmow [nauczyciele tez niekoniecznie].
A jako ze jestem w pierwszej liceum to ani na matmie logarytmow nie
widzialem, ani w sumie pH na chemii [choc profil to biol-chem]

Pozdrawiam.



bylem pierwszy :D
a poza tym twoja historia jest podobna :)) -z tym tylko ze moja tyczy sie
starego systemu szkolnictwa :P


  pH roztworow

| tylko po co tyle pisac?pamietaj tylko, ze zmiana pH o 1, to
| dziesięciokrotny spadek ilości jednych jonów, i 10 krotny wzrost
ilości
| drugich jonów [tzn. H+ i OH-]

| tego nie wiedzialem:D
| w takim wypadku zadanie bylo banalne:)
| jeszcze raz dziekuje i pozdrawiam:)

No bo widzisz, drogi kolego, to nie bylo tak naprawde zadanie z chemii
tylko
z podstaw matematyki. To, ze zmiana pH o jednostke oznacza 10-krotny
wzrost
lub spadek stezenia jonow nie jest zadnym prawem chemicznym tylko wynika z
prostych wlasciwosci logarytmow.

A swoja droga.. w jakiej to szkole nie ucza logarytmow ZANIM wprowadza
pojecie pH?



Pozwolicie, że cytaty z tej wymiany postów dodam do
http://www.chem.univ.gda.pl/~tomek/zwolnienie.htm (przepraszam za kodowanie
Windows)
Kilka dni temu w czasie wywiadu w TV mój Rektor powiedział, że nie widzi
większych braków w przygotowaniu maturzystów do studiów...
tomasz pluciński


  Zadania

Czy ktos z grupowiczow zna moze adres strony na ktorej mozna znalezc



jakies  zadania? Chodzi mi o zadania ze stezen roztworow itp.
Str 153 Dział 8 Roztwory K.M.Pazdro Zbiór zadań z chemii dla szkół średnich
OE * K.P W-wa 1992
pozdrawiam
Piotr


  bilans cieplny-zadania pilne!!!!!!!!!

| W jakim stosunku należy zmieszać wodę o temperaturze t jeden = 60 stopni C z
| wodą o temperaturze t dwa = 20 stopni C, aby temperatura końcowa wynosiła t
| trzy = 40 stopni C?

RTF FAQ

... nastepny poszukiwacz jelenia coby za niego zadanie domowe rozwiazal

nic za darmo koles, jesli sam cos probujesz robic, opiszesz to i pokazesz
z czym masz problem to dostaniesz wskazowki (jak ktos uzna, ze faktycznie
robisz sam i gdzies sie zgubiles)
Natomiast hasla "help me", "pilne" itp itd mozesz sobie OKD rozbic
jeleni szukaj w innych rewirach, najlepiej na rykowiskach.

zdrufko!
/vlad



ale poki co zapytaj pani z chemii co to jest:

20    60-40
   /
   40
  /  
60    40-20

i dlaczego nadaje sie tak samo dobrze do obliczen stezenia jak i do temperatury.

/vlad


  Naświetlarka a zdrowie człowieka :)))

Witam
Od tygodnia zajmuję się w moje firmie
obsługą naświetlarki i mam parę pytań
Czy to jest szkodliwe, chodzi mi o czyszczenie i wymianę chemii,
czy musze na coś uważać?
Przepraszam jeżeli zadałem głupie pytanie ale wiadomo zdrowie jest
najważniejsze
Pozdrawiam



wywoływacz to najczęsciej ~1% roztwór wodny NaOH.
NaOH jest żrące i odtłuszcza skóre, zmywa jej barierę ochronną co może
prowadzić do egzemy i stanów zapalnych.
Jednak w takim stężeniu mozna naświetlarkę raz na tydzień umyć i jesli
nie bedziesz trzymał rąk w wywoływaczu przez pół godziny nic ci się
nie powinno stać z rękoma.
Dobrze jest mieć po tym krem nawilżający do rąk.
jeśli chcesz to myj w rękawicach, ale przynajmniej ja jestem taki, że
i tak mi się w nich do środka nalewa:P


  No i po co to komu?
epsilon$ while read LINE; do echo "$LINE"; done < Andrzej Rosa

| Arytmetyka jest tu narzędziem.  Do jego wykorzystania potrzebujesz tej
| odrobiny chemii, o której pisałem.  Musisz również mieć przetrenowanie
| rozumienie tego typu zadań.  Rozwiązywanie zadań na stężenia to dość
| specyficzna umiejętność, którą kształtujesz właśnie na Chemii.
| Sprowadza się do trywialnej arytmetyki i nijak nie usprawiedliwia całej
| reszty chemii uczonej w liceach.
Ale już skład oprysków i nawozów usprawiedliwia.  Masz wzory chemiczne
wypisane na workach, masz rozmaite działanie, zależne od składu chemicznego
itp. Musisz rozumieć co to zasady i kwasy, bo kwasowość gleby cię bardzo
obchodzi.  Musisz rozumieć dlaczego przy różnej kwasowości potrzebujesz
różnego typu nawożenia.  Potrzebujesz przynajmniej zgrubnego zrozumienia
co to pH, itp itd.



Wiesz, nie wiem jak w wypadku rolnictwa, bo styczności nie mam żadnej,
ale w proszku do prania niby też masz chemię, stopień twardości wody
itede itepe. I co z tego? Sprowadza się to co najwyżej do wygmerania
"cyferek" we właściwym źródle i sypania proszku zgodnie z tabelką na
opakowaniu. Naprawdę, do tego nie potrzebuję rozumienia dysocjacji, ani
zastanawiania się jakie jony mi w bębnie pop.*ają.


  windows do gier ? zabawne!

Rozwiązania analityczne to jedno, modele numeryczne -- rzecz inna.  To, że
można wykorzystać jedne do przybliżonego rozwiązywania drugich to jest
taka Pułapka Na Leniwych Studentów Chemii.  Weźmy Twój przykład z równaniem
LV.  Symulacja na Twoim komputerze pokazywała zapewne dwie prześlicznie
regularne, przecinające się, okresowe linie. Prawda?

Tyle, że z rzeczywistością nie ma to wiele wspólnego.



Owszem, to był raczej żart (do niczego praktycznego ta ewolucja nie była mi
wszak potrzebna). Natomiast do obliczeń typu "po jakim czasie stężenie
substratu spadnie poniżej zadanego przy założeniu, że reakcja jest drugiego
rzędu, stała prędkości jest dana itd." taka zgrubna numeryczna aproksymacja
jest kul.

| Tysiąc linii kodu to mniej znaków niż przeciętna książka.

Wklepałeś, czy nie?  Bo to jest *moje* kryterium ergonomii (Twoim jest
książka), i jeśli nie wklepałeś, to robi się pat, sytuacja symetryczna: ja
nie wklepałem na Titanium książki, Ty nie wklepałeś na iBooku 1000 linii
kodu.

Wbrew pozorom, rozróżnienie między kodem a książką nie jest takie głupie --
ze względu na odmienny sposób edycji i proporcje występujących w nim
znaków.



Czy ja wiem, mogę się zgodzić. iBooki dla piszących książki, klony dla
piszących programy komputerowe. Ja tam wolałbym przejść do historii jako
autor Fajnej Książki niż autor najlepszego choćby programu komputerowego.


  Jaki podręcznik lub zbiór byście polecili?
Nie ma olimpaidy z chemii dla gimnazjalistów. Jedynie województwa we własnym zakresie organizują konkursy przedmiotowe. Jeżeli chodzi o przygotowanie do tego typu konkursu to polecam następujące zbiory:
Chemia dla gimnazjalistów. Od zadania łatwych do trudnych.
Zadania z konkursów chemicznych dla gimnazjalistów.
By dobrze przećwiczyć zadania na mole, stężenie procentowe, molowe polecam Chemia. Zadania dla uczestników konkursów chemicznych. Jest to dość stara pozycja (jeszcze, gdy szkoły podstawowe trwały 8 lat) i zawarty w niej materiał mocno przekracza podstawy programowe gimnazjum (z tego zbioru dobrze było przygotowywać się do konkursu organizowanego przez UW). Mimo to go polecam, bo wzwięzły omawia konkretne zagdanienia. Ponadto przykładowe zadania, jak i odpowiedzi, są przedstawione krok po kroku - dzieki temu łatwo wyłapać błąd jaki się popełniło.
Oprócz tego radzę przejrzeć dobrze podręczniki do wszystkich klas gimnazjum i poczytać ciekawostki. Często się zdarzają pytania o różne ciekawostki.

  4 zadania na stężenie procentowe
Witam. Nie mogę sobie poradzić z zadaniami. Jestem bardzo słaby z chemii, proszę o pomoc. Oto zadania:

1. Wymień czynności, które kolejno wykonasz aby otrzymać 60g roztworu cukru o stężeniu 5%

2. Ile gramów kwasu salicylowego należy rozpuścić w 200 g alkoholu etylowego aby otrzymać roztwór dwuprocentowy, tak zwany spirytus salicylowy?

3. Jakie jest stężenie procentowe wodnego roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,2g na cm3, jeśli w 500 cm3 tego roztworu znajduje się 160 g kwasu siarkowego VI ?

4. Ile gramów kwasu salicylowego i ile alkoholu znajduje się w 500 cm3 4% roztworu o gęstości 0,8 g na cm3 ?

5. Do 5 g roztworu zawierającego 2 g soli dosypano jeszcze 10 g soli. Jakie stężenie miał otrzymany roztwór ?

  Stechiometria
Mam parę zadanek do rozwiązania i mam w sprawie nich kilka pytań:

1.Dana jest mieszanina CO2 i H2 o gęstości równej d=0,80 g/dm3 mierzonej pod ciśnieniem 985 hPa i w temp. 15 stopni Celsjusza. Ustal skład mieszaniny.

Rozumiem, ze gęstość trzeba przeliczyć na warunki normalne i później zadanie robi się banalne? I właśnie mam pytanie do tego przeliczenia: czy mam tutaj zastosować wzór M=dRT/P , wyliczyć M i później wykorzystać to M i policzyć gęstość w warunkach normalnych z tego samego wzoru, podstawiając R=83,1 hPa x dm3/mol x K i ciśnienie z temperaturą, jaką się przyjmuje w WN?

2.Do nieznanej ilości roztworu o nieznanym stężeniu dodano 20 g soli, otrzymując roztwór o stężeniu x. Ponownie dodano 20 g tej samej soli, zamieszano i otrzymano roztwór o stężeniu y. Wiedząc, że y - x = 10% ustal, jaka to sól.

Eee, zadania wydaje mi się dziwne, bo myślałem, że jakakolwiek sól rozpuszczalna wpływa tak samo na stężenie, ale jednak nauczyciel powiedział mi, żebym zrobił to zadanie i może mi wyjdą ze 3 rozwiązania(nauczyciel się chyba nie pomylił z tym zadaniem, bo mimo że jestem licealistą to chemię mam z doktorem chemii.) Nie za bardzo wiem jak się za nie zabrać, prosiłbym o jakieś podpowiedzi.

  A może chemiczne FAQ ;)
Myślę, że należy najpierw zebrać chętnych i ustalić kto jaki temat mógłby opracować: wyjaśnienie odpowiednich pojęć, reakcje plus przykładowe zadania ja tak to widzę



ooo coś takiego... np. podział FAQ na 3 działy: podstawy ( tu byśmy dali podstawowe zasady nazewnictwa,definicje elementarnych pojęć itp... takie wczesne gimnazjum ) . chemia nieorganiczna( tu już jakieś podstawowe typowe zadania np. ze stężeń etc.. bilansowanie reakcji... Bo zauważyłem że dużo osób pyta o takie takie zadanie bardzo schematowe które różnią się danymi... , chemia nieorganiczna ( tu byłyby typowe zadania z chemii organicznej.. np. przykłady reakcji spalania węglowodorów... o taka mała ściągawka w jednym miejscu... nie dość że przydatne dla userów to jeszcze moglibyśmy sobie powtórzyć niektóre rzeczy...

oczywiście zakładając ten temat deklaruję swoją pomoc przy okazji może sam się czegoś nauczę...

  Zmiany w regulaminie, zmiany na forum
Jestem stosunkowo nowym użytkownikiem w porównaniu z wami jednkże chciałbym się wypowiedzieć.
Poczekalnia zadań nie jest w najlepszym stanie ale również nie jest tak fatalnie. Możnaby powiedzieć tematy się powtarzają itp., itd. Moim zdaniem powodem tego typu rzeczy jest brak tematów zbiorczych( nie mówię tutaj o stechiometrii i stężeniach). Odnośnie lenistwa użytkowników często się zdarza że, uczeń nie lubi i nie umie chemii i ma problemy nawet z najprostszymi zadaniami prosi o pomoc... Co Słyszy? Zobacz do podręcznika, przeczytaj, poszukaj w google itd. Nikt nie jest alfą i omegą, ale czasem wytłumaczenie " po naszemu" może dać znacznie więcej niż bezsensowne czytanie w podręczniku lub innej lekturze.
Z własnego doświadczenia wiem że zadania najprostsze mogą być najtrudniejsze.
Moderatorzy.
Przychylam się do zdania przedmówców że brakuje takich osób. Jestem zdania że moderatorem powinna być taka osoba która nie tylko posiada wiedzę książkową ale również potrafi "po ludzku " wytłumaczyć istotę problemu. Kryterium zostania moderatorem może być np. wygranie kilku konkursów które odbywają się na forum(wspominał o tym Plankk). Uważam że, powinno powstać subforum tylko dla moderatorów i admina to byłby świetny pomysł.
Selekcję użytkowników według odpowiedniej rangi też pochwalam, gdyż pozwoli to ocenić moderatorom na jakim mniej więcej poziomie jest dana osoba.
Jakby coś jeszcze mi przyszlo do głowy to napiszę. Pozdrawiam.

  Konkurs chemiczny
Przecież nie wszyscy wyjeżdżają na wakacje, ale pomysł ze zrobieniem takiego konkursu wydaje mi się jak najbardziej sensowny we wrześniu. Jednakże piszę się na to wiem że mogę rozwiązać na pięć zadań jakieś 1,5 ale spróbuję. Odnośnie podziału na poszczególne grupy. Sądzę że podział jest jak najbardziej wskazany, jeżeli ktoś jest nauczycielem chemii a ma wpisane że chodzi do gimnazjum to tylko siebie oszukuje. Ważne żeby zadania były dobrze dobrane. Wieloetapowość mogłaby wyglądać następująco
data---- chemia organiczna (5 zad.)
data---- stechiometria (5 zad.)
data---- budowa atomun(5 zad.)
data---- chemia nieorganiczna (5 zad.)
data---- stężenia procentowe ( 5 zad.)
Następnie z każdego wybrałoby się np. 3 najlepszych( w zależności od liczby uczstników) Każdy z tych etapów miałby ''przewodniczącego komisji'' (osobę która najlepiej umie rozwiązywać tego typu zadania) Wówczas 15 najlepszych rywalizowałaby w ostatnim etapie, który zawierałby np. chemię doświadczalną, nagrodą byłaby satysfakcja lub zostanie moderatorem, po wczśniejszym głosowaniu admina i moderatorów na tą osobę...

  Zadania z chemii - roztwory
Witam !!! Potrzebuje natychmiastowej pomocy w chemii. Szczerze to mam zdrowo kopniętego nauczyciela. Przed każdym spr. zadaje nam 10 pytań, na które mamy odpowiedzieć pisemnie. Te pytania są w podręczniku autora Marii Koszmider. Oto te zadania:

1. Jaka jest zależność między temperaturą wody w zbiornikach wodnych a ilością rozpuszczonego w niej tlenu?
2.Jakich zasad należy przestrzegać aby bezpiecznie obchodzić się ze stęzonymi roztworami kwasów i zasad?
3.Na czym polega metoda krzyżowa obliczania stężenia mieszanin powstałych z roztworów o różnych steżeniach ?
4.Jaka jest zależność od temperatury i stężenia roztworu stałej dysocjacji ?

Dla was te pytania zapewne będą bajecznie proste, ale dla mnie chemia jest straszna :(Prosze odpisywać na nr GG 6921080 lub na e-mail Proszę szybko o odpowiedzi.

[ Komentarz dodany przez: plankk: 2007-04-08, 09:18 ]

  Stezenie procentowe - zadanie
Oto treść zadania:
Oblicz Cp roztworu cukru prostego (C6H12O6) w którym na jedną cząsteczkę tego cukru przypada 20 cząsteczek cukru.

Jako że z chemii jestem bardzo słaby proszę Was o pomoc :)

To co zrobiłem...
ms=180u
jeżeli "na jedną cząsteczkę tego cukru przypada 20 cząsteczek cukru" 180*20=3600
i co dalej?

EDIT: Naucz sie nazywac swoje tematy w sposob zgodny z regulaminem / ViValdis

  Aminokwasy.........białka
Witam!! wlasnie przerabiam ten dzial z chemi postanowilem sie sprawdzic i robie wszystkie zadania z mojego zbioru.....jezeli nie bede umial zrobic jakiegos zadania, umieszcze je tutaj.....robie zadania po kolei na pierwsze 20 z 1 mam pewien problem.....

otoz:

Jakie jest stężenie procentowe roztworu alaniny skoro 89 g tego roztworu przereagowalo z 0,5 dm3 roztworu wodorotlenku sodu o steżeniu 0,1 mol*dm-3 ?

Niby proste zadanie ale za nic nie wychodzi mi 5%

Zad. oczywiscie dla licealistow.
Jezeli dalej bede mial problem z jakims zadaniem to bede pisac...
pozdro.

  Kilka zadań gimnazjalnych
Witam wszystkich.

Żeby mieć 5 na koniec roku z chemii, moja nauczycielka zadała mi do rozwiązania kilka zadań (swoją drogą to jest chore, bo nie wiem co jest złego w ocenach 5, 5, 5, 4, 5, +4 ). Akurat takich zadań albo nie robiliśmy na lekcjach, albo były o wiele łatwiejsze, a ja sam jestem humanistą, więc nie za bardzo umiem "myśleć chemicznie". Prosiłbym o parę wskazówek.

1. W roztworze na jedną cząsteczkę kwasu octowego przypada 5 cząsteczek wody. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.

Mnie wyszło, że stosunek masy substancji do masy roztworu wynosi 1 do 6, a pomnożone przez 100% daje to wynik 16 i 2/3 %. Czy to jest poprawnie?

2. W wyniku działania wody bromowej na kwas nienasycony o masie cząsteczkowej 282 u powstał związek o masie cząsteczkowej 442 u. Ile wiązań podwójnych zawiera cząsteczka tego kwasu?

Tego typu zadania nigdy nie było na lekcji, więc kompletnie nie wiem co mam robić.

3. Napisz równania reakcji otrzymywania:
a) cukru ciekłego
b) cukru stałego

Tak samo jak w poprzednim.

Zostały jeszcze 2, ale przy nich sam coś pokombinuję, bo jeszcze nie są takie tragiczne. Jakby co to też się o nie zapytam.

Z góry dziękuję za pomoc![/b]

  zadania z chemii m.in alkohole
Mam do zrobienia nastepujace zadanka,probowalam juz cos kombinowac ale nie wiem czy dobrze mysle,moze znajdzie sie jakas dobra dusza ktora mi pomoze?

Zadanie1
Czy 10 g chloru wystarczy do otrzymania 60 g chlorobutanu?
Dane:
m chlorobutanu=60g
m chloru= 10 g

z układu okresowego:
M cl2= 35g*2=70 g
M chlorobutanu (C4H9Cl) = 12g*4+1g*9+35g=92g

reakcje wiem jak ulozyc to bedzie: C4H10+ Cl2= C4H9Cl + HCl

no ale teraz mam problem z proporcja czy to nalezy zrobic tak ze X= 70g*60g/92g ???
Bardzo prosze o pomoc :(

Zadanie 2
Ile gramow propanu powstanie w wyniku utleniania 50 g propan-2olu?

I tu problem mam juz na samym poczatku bo nie wiem jak zapisac ta reakcje :( czy ktos moglby mi pomoc?wiem jak wyglada propan-2ol i propan ale to utlenianie :| nie mam pojecia

Moje wypociny :P
60 g 44g
C3H7OH + ........ -------> C3H8 + ..... ????
50g xg

z ukladu okresowego:
M C3H7OH=12g*3+1g*7+16g+1G=60g
M C3H8= 12g*3+1g*8=44g

x=50g*44g/60g

Zadanie 3
Zmieszano 30g propanu i 2 g bromu,oblicz stezenie procentowe bromopropanu w otrzymanej mieszaninie

C3H8 + Br2 -------> C3H7Br + HBr
30 g 2g

no a dalej to juz dla mnie kosmos :|

BLAGAM POMOZCIE :(

  Zadanie z chemii analitycznej
Mam problem z jednym typem zadan z chemii analitycznej:
48. 40,00 cm3 0,05000 M roztworu KNO2 miareczkowano 0,1000 M roztworem Ce(SO4)2 w środowisku kwaśnym (Ce4+, NO2-, H2O  Ce3+, NO3-, H+) wobec błękitu brylantynowego C jako wskaźnika. Stężenie jonów wodorowych było stałe i wynosiło 1,00 mol/dm3. Zmiana barwy tego wskaźnika w środowisku kwaśnym zachodzi przy potencjale 1,49 V. Obliczyć względny błąd miareczkowania. Potencjał w punkcie równoważności wynosi 1,15 V.
E0(Ce4+/Ce3+)=1,610 V RT/F•ln 10 = 0,05916 V Odp. +0,934%
Bylabym wdzieczna niezmiernie gdyby ktos kto to rozumie w miare jasno przedstawil mi tok postepowania:)
Z gory dziekuje :)

  spalanie propanu, stężenie procentowe
1. Oblicz, ile gramów propanu należy spalić, aby otrzymać 44g dwutlenku węgla?

2. Ile gramów wody i ile gramów 35% roztworu należy zmieszać, aby otrzymać 450 gramów 20% roztworu?

W zadaniu pierwszym nie wiem jaki będzie zapis reakcji, ponieważ nie mieliśmy jeszcze chemi organicznej. Wiem, że wzór propanu to C_{3}H_{8}, ale co wydzieli się jeszcze oprócz dwutlenku węgla? Wodór?

Zadanie drugie próbowałam zrobić metodą krzyżową, zakładając, że stężenie procentowe potrzebnej wody wynosi 0%.
Wyszło mi :
15(35%) + 20g(0%) = 450 (20%)
Co z tym dalej zrobić? Jaką ułożyć proporcję?

Z góry dziękuję za pomoc.

  Zadania z II Liceum.
Witam!
Jestem bardzo zielony z chemii i chciałbym abyście pomogli mi w rozwiązaniu następujących zadań.

Zad.1
Stosunek liczby moli cząsteczek zdysocjowanych do liczby moli cząsteczek niezdysocjowanych w 1 dm³ kwasu HR o stężeniu 0,01 mol * dm-³ jest równy 0,25. Ile wynosi stopień dysocjacji tego kwasu ?

Zad.2
Do 1 dm³ kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,1 mol * dm-³ dodano 1000 cm³ wody. Czy stopień dysocjacji uległ zmianie (nie uległ zmianie, zwiększył się, zmniejszył się dwukrotnie, zmniejszył się trzykrotnie) ?

Zad.3
Stopień dysocjacji kwasu HR o stężeniu 0,1 mol*dm-³ jest równy 15%. Ile wynosi liczba moli H+ zawartych w 1dm³ tego kwasu.

Zad.4
Do zobojętnienia 150 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,2 mol * dm-³ zużyto chlorowodór, którego objętość w warunkach normalnych wynosi a) 2.24 dm³, b)0,672 dm³, c)0,448 dm³
d) 0,224 dm³

Zad.5
Jeżeli stężenie jonów wodorotlenkowych w roztworze wynosi 10 do -8 mol*dm-³ to ile wynosi pH roztworu.

Zad6.
Zmieszano równe objętości roztworów HCl o pH=4 i NaOH o pH=10. Ile wynosi wartość otrzymanego roztworu?

Z góry bardzo dziękuję za POMOC.

  Ile gr. siarczanu
Witam. Dopiero co rozpracowałem budowę atomu i powłok, podpowłok to teraz mam problem z innymi zadaniami. Może ktoś pomoże? Nauczyciel nie kwapi się do tłumaczenia a ja z chemii gorzej niż źle.

1. Ile gram siarczanu VI sodu (Na2SO4) znajduje się w 300 cm3 roztworu o stężeniu
2 mol/dm3 ?

2. Oblicz stężenie molowe 30 % wodnego roztworu amoniaku (NH3), wiedząc, że gęstość tego
roztworu wynosi 0,89 g/cm3.

3. Zmieszano 2 roztwory tej samej substancji o stężeniu 10 % i 50 %, otrzymując 50g
roztworu 20 %. Oblicz masy roztworów, które zmieszano.

4. Oblicz stężenie procentowe stosowanego w kosmetyce spirytusu salicylowego, jeżeli
wiadomo, że można go sporządzić przez rozpuszczenie 1,7g kryształków kwasu
salicylowego w 100 cm3 etanolu o gęstości 0,8 g/ cm3.

  Problem z zadaniem z chemii + z opisem jak wykonać opis dośw
Nie wiem jak zrobić te zadania z chemii.Dodadkowo musze opisać przebieg doświadczenia oraz wypisac wnioski.

Cwiczenie 4 B
Przygotowania roztworu o określonym stężeniu procentowym

Sporządzić 300 g 12% roztworu KCl
W tym celu należy odwarzyć w naczyniu szklanym na wadze analitycznej obliczoną ilość substancji.
W cylindrz miarowym odmierzyc odpowiednią ilość wody destylowanej (gęstość wody przyjąc równą 1g/cm3)
Nadważkę przenieść ilościowo do zlewki o pojemności 500 ml i rozpuścić w przygotowanej wodzie mieszając roztwór bagietką.Następnie zmierzyć gęstosć otrzymanego roztworu za pomocą areometru w cylindrze o pojemności 250 ml.
Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Ćwiczenie 4 c

Przygotowanie roztworu o określonym stężeniu molowym

Sporządzić 250 ml 0,1 mol/L roztworu zasady sodowej (NaOH) metodą rozcieńczenia roztworu o wyższym stężeniu.
W tym celu należy za pomocąpipety odmierzyć odpowiednią (obliczoną wczesniej) objętość 0,5 mol/L NaOH przenieść do kolby miarowej o pojemności 250 ml a następnie rozcieńczyć wodą destylowaną do żądanej objętości 250 ml.
Obliczyc stężenie procentowe otrzymanego roztworu d= 1,003g/cm3

Bardzo prosze o pomoc:)

  Miareczkowanie
Dzięki za podpowiedź !!! :) Z moich obliczeń wynika że ów kwas reaguje z zasadą w stosunku 1 do 1. Po dalszych przeliczeniach wyszło mi że stężenie NaOH wynosi 0.0152 mol/dm³. Byłbym wdzięczny gdybyś mógł mi powiedzieć czy dobrze zadanie rozwiązane a jeżeli nie to podaj mi przynajmniej jakie jest stężenie drogi mat159 bo z chemii nie jestem orłem

  zadania - stężenia
Prosze o pomoc w tych zadaniach jestem kompletną noga jesli chodzi o zadania z Chemii. Porsze pomuzcie mi w tych zadaniach.

1.Oblicz ile moli kwasu siarkowego(IV) należy uzyć do całkowitego zobojetnienia 4 moli wodorotlenku potasu.
2.Oblicz masę kwasu azotowego(V) potrzebną do zobojetnienia 5 moli wodorotlenku wapnia.
3. Oblicz masę soli powstalej w reakcji kwasu azotowego(V) z 15 molami wodorotlenku wapnia.
4. oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 5 moli siarczanu(VI) magnezu w 2kg wody.
5. Zmieszano 100g 30% roztworu azotanu(V) sodu z 500g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
6. Zmieszano 200g 5% roztwory węglanu sodu z 400g 7% roztworu tej samej soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

  zadania - stężenia
czy mogłabym liczyc na pomoc w zadaniach z chemii, bo baba na koniec roku sie uprła żebysmy takie zadania robili na 5!!! z stęzeniem molowym, które sa dopiero w lo!! a ja jestem humanista... próbowalam je robic ale nic, kompletna klapa... chyba ze do tego ptrzebny jeste wzór amoniku??

1.przygotowano nasycony wodny roztwór amoniaku uzyskując steżenie 19 mol/dm3. Oblicz jaką objętość amoniaku mozna uzyskać( w przeliczeniu na warunki normalne), ogrzewając 0,5 dm3 tego roztworu, przy założeniu ze cały NH3 zostanie uwolniony z roztworu

2.224 dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 400g wody uzyskując roztwór o gestosci 0,9 g/cm3. Oblicz stęzenie molowe tego roztworu

3.azotan 5 potasu jest stosowany jako środek konserwujący tzw.E 252, a dopuszczalna zawartość tej soli w wędlinach wynosi 400 mg/kg. Oblicz zmianę stęzenia soli w 5 dm3 solanki po zakonserwowaniu 7 kg szynki, jeżeli roztwór wyjściowy mial stęzenie 0,25 mol/dm3

Z góry dziękuje!!!

  [Chemia] Mieszanie roztworów - stężenia % i molowe
No to zabieram się do liczenia ( przeraża mnie to )

mr1 = 200cm3 / 1,2g/cm3 = 166,6g

ms1=166,6g * 5/100 = 8,3g

Cp1 = 5%
Cp2 = 20%

Można coś takiego zrobić ?

Cp3= Cp1 * V1 + Cp2 * V2 // V1 + V2

Można jeszcze użyć taką zależność:

Cmol = Cp * d // 100% * M

Mając stężenie molowe i liczbę moli -> można obliczyć objętość zajmującego roztworu NaCl
czyli:
1 mol - 58 g
x mol - 200g

x = 3,45 mol

dalej, Cmol // n = V

V= 3,45 mol // 4,14 mol/dm3 = 0,83 dm3

V1 + V2 = V3 ; czyli ... 0,2dm3 + 0,83dm3 = 1,3dm3

Cp3= 5% * 0,2dm3 + 20% * 0,83dm3 // 0,2dm3 + 0,83dm3 = 16,79% = 16,8%

mr3 = ?
1,2 g/cm3 * 1,3dm3 = mr3
1200g/dm3 * 1,3dm3 = 1560g

ms3 = 16,8% * 1560g // 100% = 262,1g = 262g

Cp4 = ms4 // mr4 * 100% ; ms4 = ms3 + 2g ; ms4=262g+2g=264g

mr4 = mr3+3g-50g=1560g-48g=1512g

Cp4= 264g/1512g * 100% = 17,46% = 17,5%

Cmol = 17,5% * 12g/cm3 // 100% * 58g/mol = 17,5% * 1200g/dm3 // 100% * 58g/mol =
= 3,62 mol/dm3

Nie wiem .. zadanie zajęło mi ok. 1-2 godzin ... rekord normalnie. To już moje chyba 40-60 zadanie dzisiaj z chemii. Proszę Cię jeszcze na koniec o sprawdzenie zadania.

  PILNA POMOC Z STEZENIA PROCENTOWEGO
WITAM W PON MUSZE ODAC PRACE KONTROLNA Z CHEMII CALA ZROBILEM ALE TO ZADANIE JAKOS MNIE DOBIJA JEST LATWE A JEDNAK MAM PROBLEM BARDZO PROSZE O POMOC :
Zadanie 3:

Ilu procentowy roztwór uzyska się przez rozpuszczenie 10g cukru w 40g wody? Jak zmieni się stężenie cukru, jeżeli do uzyskanego roztworu dosypiemy
a) 10g cukru
b) 10g soli

PEWNIE JAKOS TAK MAM ROZWIAZAC ALE WOLE SIE UPEWNIC
CP =10g/(40g+10g)*100%=10g/50g*100%=02*100%=2%
a dalej nie mam pojecia
moge na was liczyc?????????? plis

Zapoznaj się z regulaminami i popraw nazwę tematu - wtedy możesz na nas liczyć. Kris

  Dwa zadanka. PILNE
Zadania najłatwiej policzyć z krzyża stężeń, wg schematu opisanego na tej stronie:
http://www.dami.pl/~chemi...zjum7/woda5.htm

Jak czegoś nie będziesz rozumiała, albo nie będzie wychodziło to pisz.

  stężenie procentowego i molowego.
Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu tych zadań. Jestem naprawdę bardzo "cienka" z chemii, a nie ma mi kto pomóc. Zrobiłam kilka zadań sama, ale z tymi nie mogłam sobie poradzić. Bardzo proszę o pomoc.

adanie 1. do 500 cm3 5% roztworu NaOH (gęstość roztworu 1,2g/cm3) dodano 100cm3 H2O. jakie jest Cp i Cm roztworu?

zadanie 2. do 600g 3% roztworu KOH dodano 300cm H2O.jakie jest Cp roztworu?

zadanie 3. z 600czm3 3molowego roztworu H2SO4 odparowano 100cz3 H2O. jakie jest Cm roztworu?

zadanie 4. zmieszano 400g 6% roztworu H2SO4 z 300g 3% roztworu tego kwasu.jakie jest Cp roztworu?

zadanie 5. zmieszano 4dm3 0,2molowego roztworu HCl2, 1dm3 0,2molowego roztworu tego kwasu .jakie jest Cm roztworu?

Poprawiłem błędy w temacie (nieodpowiedni dział, słowo: zadanie w temacie posta). Radzę przeczytać regulamin, w przyszłości takie posty będą zamykane.

_Mithrandir

  zadania z chemi organicznej :/
hej. mam problem. od tego czy ktos mi popmoze zalezy moja ocena z chemi... Wiec prosze Was, o rozwiazanie, lub pomoc przy rozwiazaniu kilku zadanek z chemi organicznej. Bardzo prosze, zalezy mi na tym. z Gory dziekuje
1. Wskaż reakcje, które zachodzą w rzeczywistości i napisz ich równania. Uzasadnij swój wybór.
a) CH3COONa + HCOOH
b) (CH3COO)2Ba + Na2SO4
c) CH3COONA + C2H5COOH
d) (HCOO)2Cu + NaOH

2. Podczas ogrzewania w obecności stęzonego H2SO4 kwas mrówkowy rozpada się na dwie substancje:
-jedna z nich pochłania stęzony H2So4;
-druga w wyniku utleniania tworzy gaz powodujący mętnenie wody wapiennej.
Ułóż równania reakcji o których mowa w zadaniu.

3. Napisz równania reakcji wyjaśniające powstanie osadu podczas używania mydła w twardej wodzie.

4. Podczas ogrzewania octanu sodu z wodorotlenkiem tego metalu powstaje soda oraz bezbarwny gaz(palny), który jest głównym składnikiem gazu ziemnego. Oblicz ile dm3 tego gazu można uzyskać w wyniku tej reakcji z 8,2 g octanu sodu.

5. Jakie jony pojawiają sie w wodzie, po wprowadzeniu do niej następujących zwiazków: CH3COONa; C3H7COOH; (HCOO)2Mg ?

6. Jaką objętosci wodoru (warunki normalne) potrzeba do całkowitego uwodornienia 100g trioleinianu glicerolu ?

Mam nadzieje ze ktos pomoze... jeszcze raz z gory dziekuje
jesli chodzi o to czy probowalam, to tak robilam to, ale jak mowie chemia to moja pięta achillesowa. Nie potrafie jej i nie boje sie do tego przynac, wiec prosze o pomoc.

  Bardzo ważne hydroliza soli liceum
mam problem z zadaniem z chemii, nie potrafię go rozwiązać. Proszę o pomoc. Byłabym wdzięczna gdyby ktoś wytłumaczył mi je od deski do deski.

Zadanie:
Przygowano trzy roztwory o tym samym stężeniu podanych niżej soli i stwierdzono, że ich odczyny są następujące:
1) Na3PO4 - silnie zasadowy
2) Na[size=9]2HPO[size=9]4 - słabo zasadowy
3) NaH[size=9]2PO[size=9]4- słabo kwasowy
Wyjaśnić te zjawiska i ułożyć odpowiednie równania chemiczne.

  Stężenie procentowe, otrzymywanie...
Witam, jako iż jestem średniakiem z chemii, proszę o Waszą pomoc (nakierunkowanie, wyznaczenie dobrej drogi), oto zadania:

1. Do 200g 10% wodnego roztworu kwasu octowego dodano 100g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
2. Ułóż równania reakcji otrzymywania:
a) Mrówczanu metylu
b) Octanu propylu
c) Stearynianu sodu
3. Zapisz trzema sposobami równania reakcji otrzymywania mrówczanu wapnia.

A więc, małe komentarze moje do tych zadań:
1. Wiem, że równanie na stężenie procentowe to Cp=ms/mr, teraz muszę wiedzieć, co gdzie podstawić (właśnie w tym problem)
2. Tutaj nie wiem z czym to się je, co jest w reakcji otrzymywania, jakie tam potrzebuję składniki - HCOOH + CH3 -> HCOOHCH3 + H2O (moje domysły)
3. Tutaj niestety nie znam jakimi sposobami można to opisać i tutaj musicie mnie nakierować.

Bardzo proszę o pomoc

  [Chemia] oblicznie ph mieszaniny 2 soli
Witam, przepraszam bardzo za kłopot ale jestem w kropce z jednym zadaniem z chemii, może ktoś by mi pomógł z nim, byłbym bardzo zobowiązany Oto treść: "Zmieszano ze sobą równe objętości siarczku sodu o stężeniu 9,1*10^-2 mol/dm^3 i chlorku baru o stężeniu 3*10^-4 mol/dm^3 Obliczyć pH"

  Stechiometria-ROZPUSZCZALNOŚĆ SUBSTANCJI
W najbliższym czasie czeka mnie kartkówka z chemii z zadań na rozpuszczalność substancji, jako że stechiometria nie jest moją mocną stroną mam duże trudności z rozwiązywaniem takowych zadań.Bardzo bym prosił o wytłumaczenie krok po kroku jak owe zadania się robi, (od razu zaznaczam że nie jest to moja praca domowa).

1.Oblicz masę chlorku strontu potrzebną do otrzymania 200g nasyconego roztworu, jeśli rozpuszczalność soli w warunkach doświadczenia jest równa 70g/100g wody.

2.Rozpuszczalność azotanu(V) baru w temperaturze 20°C wynosi 8,88g/100g H20.Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu tej soli.

3.Stężenie nasyconego roztworu KCLO3 wynosi 6,76%.Oblicz rozpuszczalnosc tego związku.

  [Chemia] Stężenie molowe roztworu
Problem tak właściwie jest bardziej matematyczny niż chemiczny. Bo od strony chemicznej to właściwie trzeba tylko sobie zdawać sprawę że mieszamy roztwór bardziej steżony z mniej stężonym i otrzymujemy w efekcie roztwór o stężeniu pośrednim. Pytanie tylko ile każdego z roztworów użyć?

1.Wiemy ze mamy otrzymać 100 cm3 1M roztworu czyli liczba moli substancji rozpuszczonej w roztworze wynosi C=n/V --> n=CxV=0,1 mola

2. Wiemy że obliczona w p. 1 ilość moli bedzie pochodziła z roztworu 3M i 0,2M czyli
dla roztworu C1=3M --> n1=C1xV1 a dla roztworu C2=0,2M --> n2=C2xV2, czyli n=n1+n2=C1V1+C2V2

3. Wstawiając wyrażenie n=C1V1+C2V2 do równania z p.1 otrzymujemy C=(C1V1+C2V2)/V, w równaniu tym znamy C=1M, C1=3M, C2=0,2M, V=0,1dm3 ale mamy 2 niewidome V1 i V2

4. Wiemy jednak że V1+V2=0,1 --> V2=0,1-V1 wstawiamy to do równania z p. 3 i otrzymujemy: C=(C1V1+C2(0,1-V1))/V. Z równania tego należy wyliczyć V1 a następnie z zależności V2=0,1-V1 obliczymy V2 i będziemy wiedzieli ile każdego z roztworów należy użyć.

Jak widać zadanie bardziej sie nadaje na matematykę do działu "zadania z tekstem na układy równań" no ale niestety w chemii od matmy nie da sie uciec

  Zadania z chemi
Podaje tutaj 3 zadania które sprawiły mi problem. Jeśli ktoś potrafi je rozwiązać to będę wdzięczny.

Zad.1
Zmieszano 30 cm3 2-molowego roztworu NaOH z 0,5 molowym roztworem zasady sodowej o objętości 90 cm3. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.
Zad.2
W jakim stosunku wagowym należy zmieszać 36% roztworu HCL z 10% roztworem kwasu solnego aby otrzymać roztwór 20 %.
Zad.3
Do 100g wody o temp. 30 C wprowadzono 86g azotanu (V) ołowiu (II). Korzystając z wykresu rozpuszczalności odpowiedz:
a) ile gramów substancji uległo rozpuszczeniu
b)ile gramów substancji nie rozpuściło się
c) do jakiej temp. należy ogrzać roztwór, aby reszta substancji uległa rozpuszczeniu.

Z góry wielkie dzięki!

  Chemia
Niezbędna aplikacja dla każdego uczącego się Chemii
Aplikacja zawiera spis wszystkich pierwiastków chemicznych wraz ze szczegółowymi informacjami na ich temat. Program umożliwia wyszukiwanie konkretnego pierwiastka wg nazwy, symbolu lub liczby atomowej. Zawiera najważniejsze definicje i wzory ważnych związków chemicznych. Aplikacja umożliwia dokonywanie obliczeń zadań związanych z molami i stężeniem procentowym, pokazując krok po kroku rozwiązanie. Niezastąpiony program dla każdego uczącego się Chemii.

  Chemia...
Witam, mam problem z 2 zadaniami z chemii, mmianowicie:

1. Sporządzić roztwór molowy soli NiSO4*7H2O o objętości V=200 cm3 i stężeniu molowym Cm=0,045 mol/dm3

2. W kobie o pojemności 100 cm3 rozcienczyc V=5cm3 roztworu HCl o stężeniu Cm=2,0000 mol/dm3. Obliczyć stężenie molowe sporządzonego roztworu oraz masę HCl w kolbie.

3. Sporządzić roztwór soli Na2CO3 o objętości V=250 cm3 i stężeniu procentowym Cp=1,3%. Ile soli należy odważyć oraz jaką objętość wody należy odmierzyć aby sporządzić podany roztwór.

Z góry dzieki za jakakolwiek pomoc.

  Wymiana "doświadczeń" ..... - zbiorczo
Zadania z chemii z kolokwium z alkacymetrii, agrentometrii i jodometrii :

1)co robimy w alkalimetrii. narysuj krzywą zmian ph mocnej zasady miareczkowanej mocnym kwasem. co to jest punkt równowagi i punkt koncowy miareczkowania. wskaż te miejsca na wykresie. zaznacz przedziały wskaźników.
2) treści nie pamiętam dokładnie ale trzeba było podać jakie jest stężenie molowe roztworu które sie miareczkowało. - zadanie podobne jak na kartkach od WCH i z ćw na stronie 199
3) zadanie z jodometrii - trzeba było obliczyc stężenie mol w próbce pierwotnej o obj 20cm3, która potem sie przelewało do kolby o poj 100 cm3 i z tego wzieto 15 cm3 do miareczkowania a objetość titranta wyniosła ....cm3 .

czyli aby zaliczyć to nie trzeba sie naprawde wysilić sama teoria z alkacymetrii

  Absolwenci Liceum im. Chrobrego
Bo chyba Twoje nazwisko zaczyna się na tą literę? Zgadłam? Moje inicjały z czasów szkoły to E.G.
Tak Elu, moje nazwisko zaczyna się na D.
Powracając do Liceum, to jeszcze raz dziękuję za "dodatkowe lekcje" z reakcji otrzymywania soli oraz z zadań na stężenie molowe i procentowe. Nie masz pojęcia, jak mi się to później przydało... Dzięki temu przeszdłem na U.Wr. wszystkie rodzaje chemi, bo tylko to umiałem ze szkoły średniej.

  Porównanie rozpuszczalności.....
hmmm...za bardzo sobie tego nie mogę wyobrazić ale jutro rano spróbuje jeszcze raz

a żeby nie zakładać nowego tematu to zapytam się o jeszcze jedno zadanie :

Oblicz rozpuszczalność jodku potasu , jeżeli nasycony w temperaturze roztwór ma stężenie 6mol/dm3 , a jego gęstość wynosi 1,68g/cm3.......

Na początku przekształciłem stężenie molowe na stężenie procentowe...i wyszło Cp=86%

a więc 100g roztworu-----86g substancji----14g rozpuszczalnika
------------------------------xg substacji--------100 g rozpuszczalnika

Z tego wychodzi 614g....a w odp. jest około 145.....

no i według mnie na tym powinno się kończyć zadanie ....ale niestety wynik w odp. jest inny więc coś na 100% źle robię xD.....tylko znowu nie wiem co .....

a tak poza tym...to takie zadania mogą być na rozszerzonej chemii w 1 klasie LO ??

  Chemia
dzięki wielkie,
pierwsze zad. zrozumiałem zale z drugim mam problem bo tam trzeba obl. stężenie procentowe ,czy mozesz mnie bardziej naprowadzic, (bo ja chemi to tak naprawde niemam)

Postaraj się przeczytac komentarz do zadania pierwszego i wszystko z niego wynika. Musisz się trochę wysilić, ja napisałem ci jasno i w szczegółach pierwsze zadanie, niema sensu żebym rozwiązywał ci zadania a ty przepiszesz albo się na pamięć nauczysz, to bez sensu. przynajmniej spróbuj uściślić czego w tym zadaniu nie rozumiesz. Drugie jest prawie kopią pierwszego.

  kwas + kwas, oblicz pH
Witam, Na chemii dziś było takie zadanie:

Zmieszano równe objętości mocnych kwasów o pH=1 i pH=2. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

Zrobiliśmy to tak:

[H+]1 = 10^-1 = 0,1 mol/dm^3
[H+]2 = 10^-2 = 0,01 mol/dm^3

n1=0,2mol ===>> n=0,22mol
n2=0,02mol /

[H+] = 0,11 mol/dm^3
pH= 0,96

I tu moje pytanie... Jak to możliwe, że pH wyszło jeszcze mniejsze? Jest to możliwe? Jak to uzasadnicie? Czy zadanie jest dobrze rozwiązane? Czy nie można było po prostu dodać stężeń kationów wodorowych, tylko trzeba było wyliczyć liczby moli i je dopiero dodać?

Kiedyś było podobne zadanie, reagował kwas o pH 3 i zasada o pH 11 i pH wyszło gdzieś między 3, a 11. Tak rozumiem, ale jak pH może wyjść niższe, niż najniższego substratu?

pozdrawiam i dzięki z góry za wszelkie sugestie i pomoc :P

  elektroliza a ogniwa
Plontaj ok nie ma problemu, dobrze, że coś jarzę hehe :)

xusia89co do tego zadania...
aha już kumam, czyli jeżeli poprawnie powinna być reakcja z n=1
a tak naprawdę, realnie n wyniesie 0,625 (wyliczając ze wzoru na stężenie) to nie wytrąci się całe srebro, logiczne. Dzięki za wskazówkę

jeszcze mam jedno pytanko... w mojej książce z chemii jest napisane, że na anodzie utlenianiu ulegają tylko jony proste. A ostatnio znalazłam jakąś stronkę, gdzie utleniały się jony złożone np. NO3- ... chodzi tutaj o stopione elektrolity?

i jeszcze przemknęło mi takie zadanie... mam obliczyć ile faradajów wymaga wydzielenia 100dm3 tlenu (odmierzonego w warunkach normalnych) podczas elektrolizy wody.

czyli będzie tak, że kation wodoru redukuje się na katodzie a anion na anodzie? czy i tu i tu woda?
potem biorę pod uwagę anodę (bo tam wydzieli się tlen) i liczbę elektronów, czyli n=4
i podstawiam do wzoru na k, przy czym M biorę tlenu? i potem normalnie podstawiam do wzoru z m=... i wynik mnożę przez 100 (bo 100dm3)?

  Konkursowe zadania ćwiczeniowe 2007/08
Witam.

To mój pierwszy post tutaj. Pisze, ponieważ mam mały problem. Mianowicie moja profesor od chemii rozszerzonej zapisała mnie na konkurs z chemii, tyle, że jestem jedyną osobą z drugich klas LO biorących udział w ww. konkursie, dlatego nie wszystko jeszcze wiem, a zakres konkursu obejmuje trzy lata nauczania chemii w szkole średniej na poziomie rozszerzonym. Dlatego proszę Was o pomoc we wskazaniu metody rozwiązania tych zadań. Nie proszę o rozwiązanie, ponieważ zabiera to całą frajdę z zadania;]. Proszę tylko o małą pomoc - jak w ogóle siędo tego zabrać;-). Z góry dziękuję;-)

ZAD. 1.
Sól disodowa kwasu etylenodiaminotetraoctowego (EDTA) jest bardzo często wykorzystywana w jednej z grup analizy objętościowej tzw. kompleksometrii. Związek ten kompleksuje wybrane jony metali w stosunku molowym 1:1.

Do całkowitego związania jonów wapniowych w 500,00 cm3 niegazowanej wody mineralnej zużyto 30,00 cm3 roztworu wodnego EDTA o stężeniu 0,05 mol/dm3. Obliczyć zawartość jonów wapniowych w wodzie mineralnej w mg/dm3.

ZAD. 5.
Podać typ reakcji oraz reagenty pozwalające na przeprowadzenie następującego ciągu przemian chemicznych:
hept-1-en (A) 2-bromoheptan (B) heptan-2-ol (C) benzoesan hept-2-ylu (D)

ZAD. 6.
Zapisać równanie reakcji toluenu z manganianem(VII) potasu w środowisku obojętnym. Podać odpowiednie równania reakcji połówkowych w wersji uproszczonej lub pełnej. Jaka substancja pełni rolę utleniacza a jaka reduktora? Jaki związek uległ utlenieniu a jaki redukcji?

  kwasy karboksylowe
Witam!!!
mam taki problemik odnośnie zadań z chemii.
Oto one...

1)
Oblicz, ile gramów palmitymianu potasu powstanie w reakcji 28g wodorotlenku potasu z kwasem palmitynowy.
(jedyne co wiem do tego zadania to to, że zaczyna się tak...:
KOH+C15H31COOH -->C15H31COOH +COOK+H2O
Hmm... i cóż dalej?....

2)
Ile gramów stearynianu magnezu wytrąci się po wprowadzeniu stearynianu sodu do 100cm3(sześciennych) roztworu chlorku magnezu o stężeniu 0,5mol/dm3(sześcienny)?

Proszę o pomoc.... Dziękuję,

  Śmieszne/fajne/dobitne...teksty :)
oto zadania z jakimi mam do czyniena na chemii
7. Blondynka postanowiła sprawdzic, czy gaz ziemny moze byc wybuchowy. Wypusciła z kuchenki
10 m3 metanu po czym radosnie zapaliła papierosa. Oblicz ile gramów wody powstało podczas
eksperymentu.

19. Pan Józef jest bardzo niespokojny, gdy zona przesoli zupe i stezenie soli przekroczy 1 %.
Przyrządzając niedzielny obiad żona pana Józefa do 5 litrów rosołu wsypała pół mola NaCl, wlała 50
cm3 przyprawy „Maggi” o stężeniu soli 5 % i dodała jeszcze 12 10-cio gramowych kostek rosołowych
„Knorr” o zawartości NaCl 10 %. Gęstości cieczy przyjmujemy za równe 1 g/cm3. Czy i tym razem
sąsiedzi będą wzywać policję?

30. Ile litrów samogonu o gęstości 0.81 g/cm3 i stężeniu C2H5OH równym 90 % trzeba będzie
rozcieńczyć, skoro do godziwego uczczenia zaliczenia kolokwium z chemii typowy student potrzebuje
0.6 litra wódki o stężeniu 9 mol/dm3.

  Ile % wystarczy by się dostać i inne problemy emocjonalne...
zadania, które można rozwiązać przynajmniej na 2-3 sposoby. Ze stężeniami np. Ale najlepiej brać te podręcznikowe rozwiązania, bo przynajmniej jest szansa, że akurat to będą mieli w kluczu...


egzaminator uznaje każde dobrze rozwiązane zadanie!
kto wam takich głupot naopowiadał.. jak policzysz albo napiszesz reakcje to masz za nią pkt!
ba! dochodzi do tego, że sprawdzają do końca nawet jak na początku zrobiło się źle
tak jest z matmy to czemu ma nie być z chemii!

  Aplikacje - Archiwum
Chemia

Aplikacja zawiera spis wszystkich pierwiastków chemicznych wraz ze szczegółowymi informacjami na ich temat. Program umożliwia wyszukiwanie konkretnego pierwiastka wg nazwy, symbolu lub liczby atomowej. Zawiera najważniejsze definicje i wzory ważnych związków chemicznych. Aplikacja umożliwia dokonywanie obliczeń zadań związanych z molami i stężeniem procentowym, pokazując krok po kroku rozwiązanie. Niezastąpiony program dla każdego uczącego się Chemii.

Na S65 nie działa joystick, a co za tym idzie nie można przewijac w dół. Nie wiem jak jest na innych telefonach.

Rozmiar: 109 kB
http://www.badongo.com/file/4289600

  Pomoc w pracach domowych=D
Moze mi ktos powiedziec jak zrobic to zadania..Boze matura z chemii w tym roku,a ja utknelam,co za wstyd

W 300g wody rozpuszczono 20g mieszaniny NaCl i KCl w stosunku 2 mole NaCl na 3 mole KCl. Oblicz stezenie procentowe obu tych soli w tym roztworze.

Bardzo prosze o pomoc,bo nie wiem w jaki sposob mam obliczyc mase tego KCl i NaCl.A probowalam juz na wszystkie sposoby.Pewnie okaze sie to dziecinnie proiste jak znam zycie
Odpowiedz to:NaCl-2,15%, a KCl-4,1%

  Pomoc w pracach domowych=D
Ale jestem fajna, wyszło mi za pierwszym razem, a wcale nie zdaję matury z chemii

1 mol NaCl ma masę 58,5g
1 mol KCl ma masę 74,5g

x - ilość użytego NaCl
y - ilość użytego KCl

x*58,5[g] + y*74,5[g] = 20[g]
Z treści zadania wiemy, że x = 2/3*y

2/3*y*58,5 + y*74,5 = 20
y*(39 + 74,5) = 20
y = 0,1762 [mola] <=> 13,1277[g] = masa użytego KCl
masa użytego NaCl = 20 - 13,1277 = 6,8722[g]

stężenie KCl = 13,1277/320 * 100% = 4,1%
stężenie NaCl = 6,8722/320 * 100% = 2,15%

  studia - dylematy
pigwa- z chemii w zeszłym roku wygrałam konkurs ogólnopolski, i konieczna do tego lektura opasłej książki pana Atkinsa utwierdziła mnie w przekonaniu, że nie chcę studiować chemii, bo za dużo fizyki jest na tych studiach. Jak widzę zadania z kinetyki, albo równowagi ( w stylu: reakcja jest odwracalna, masz wykres absorpcji substratu, oblicz stałą równowagi, stężenie wyjściowe substartu, itd) to robi mi się niedobrze A na farmacji liczę po cichu, że tego nie będzie. Podziwiam, że chciało ci się studiować chemię- to jest chyba zapieprz nie z tej ziemi, co?

P.S. Mam takie (nie)fajne zadanie z równowagi na piątek- nie miałabyś ochoty wytłumaczyć mi na PW jak je zrobić? Bo cały czas mi bzdury wychodzą

  Egzaminy gimnazjalne
Z chemii na próbnym było chyba tylko jedno zadanie zamknięte (strzeliłam - dobrze xP) i jedno otwarte, ze stężenia procentowego. Akurat proste było, jakoś zrobiłam.

Dużo gorzej z fizyką. Nasza nauczycielka uczyć nie umie. Dla niej lekcja, na której sprawdzi i rozda kartkówki sprzed tygodnia, a potem każe uczniom przeczytać temat w podręczniku, jest lekcją przerobioną i materiał z niej powinniśmy umieć Tym gorzej, że żadne uwagi, interwencje nic nie dają. W efekcie 3/4 klasy nie umie fizyki. Ja akurat mam szczeście - jest parę osób, co mi mogą rzecz wytłumaczyć. Ale i tak poświęciłam na zadanie z fizyki najwięcej czasu, mimo że podobno było bardzo proste.

  Kalkulator EI
Sprawdzam sobie powoli poprawnosc wyliczen w kalkulatorze i to co dotyczy chemii i matematyki jest Ok!
Moje watpliwosci jednak budzi tabela nr 5. Predkosci pobierania jakie sa wstawione do tabeli nie zgadzaja sie z przedstawianymi w opracowanich metod EI. Zwlaszcza gruby blad jest w predkosci pobierania K. Nie wiem dlaczego komorka R10=R8/6,7, gdy wczesniej przedstawiany byl stosunek raczej ok 1 - 1,5 dla NO3 do K.
Nie wiem jaka predkosc pobierania K jest wlasciwa dla predkosci pobierania NO3 wynoszacej 10 mg/l/tydz.
Proponowane stezenia soli w artykule Spidera (dozowanie wg EI), przyjmujac ze pobieranie K wynosi 1,5 * pobieranie NO3 prowadzi do niedoborow K wedlug kalkulatora (w komorce R10 wstawiamy R8*1,5)
Jestem w stanie zrozumiec problem duzego przyblizenia w predkosciach pobierania K i NO3 przez rosliny. Przy 1 do 1 jest juz wszystko ok. Jednak znowoz mocno przesadzamy z PO4 walac na pojedyncza dawke 2,76 mg/l.
Jestem pewien, ze podobny blad wystepuje z predkoscia pobierania Mg.
Mysle ze, doskonalym pomyslem bedzie przerobienie kalkulatora tak aby zaczynal liczyc od zadanych predkosci pobierania i wymaganych srednich stezen soli w akwariach. wynikiem koncowym bedzie: ilosc soli jaka nalezy dodac w pojedynczych dawkach aby te wczesniej zadane stezenia utrzymac.

Jesli podacie mi wlasciwe stezenia NO3, K, Mg, PO4, jakie powinny być i chociaz przyblizone predkosci pobierania przy nielimitujacym swietle lub np. 1 - 1,3 W/l i jezeli Spider pozwoli to przerobie kalkulator" liczac nieco od tylu" ( Bedzie bardziej lopatologicznie wskazywal co i ile trzeba dodac"

Pozdrawiam, Darek

  Zadania domowe itp ;)
Jeżeli ktoś ma chwilę czasu i chcę mu się zrobić zadanie, to może pomóc." Oblicz jakiej ilości roztworu 10% i 1% siarczanu VI miedzi II, uczeń zmieszał w naczyniu, jeśli otrzymał 900 g, 2% roztworu". Dla wielu może być to zadanie banalne, ale ja z chemii orłem nie byłem i nigdy nie będę.

Mówisz masz:

x - masa roztworu siarczanu (VI) miedzi o stężeniu 10%
y - masa roztworu siarczanu (VI) miedzi o stężeniu 1%

masa roztworu końcowego = 900g
Stężenie = 2%
czyli masa czystego CuSO4 = 900*0,02= 18g

Układamy układ równań:
0,1x +0,01y= 18g
x + y = 900g

y= 900 - x
0,1x + 9 - 0,01x = 18

y = 900-x
0,09x = 9

x= 100
y= 800

Odp: Aby otrzymać 900g 2 procentowego roztworu trzeba zmieszać 100 gram roztworu o stężeniu 10% oraz 800 gram roztworu o stężeniu 1%

  Zadania domowe itp ;)
Potrzebuję na jutro pomocy z chemii. 4 zadania. I LO, zakres podstawowy.

1. Sporządzono 120 g nasyconego roztworu azotanu (V) potasu, w temperaturze 70 st. C. Oblicz masę soli.

2. Ile moli KOH zawarte jest w 600 g 6% roztworu?

3. Oblicz stężenie procentowe i molowe kwasu solnego o gęstości 1,15 g/cm3, otrzymanego w wyniku rozpuszczenia 65,75 dm3 chlorowodoru w 250 g wody.

4. Opisz jakie czynności należy wykonać aby dysponując stałym bromkiem sodu i wodą, sporządzić 100cm3 roztworu o stężeniu 0,25 mol/dm3. Twój opis powinien zawierać wszystkie niezbędne informacje.

;*

  Egzaminy gimnazjalne 2009
Z chemii też powtórzę raczej w weekend, choć z chemii zazwyczaj nie ma za wielu pytań.



W mojej szkole chemica bardzo wierci nam dziure w brzuchu i powtarza,że na 99% będzie zadanie na obliczanie stężenia procentowego.Jeszcze niczego się nie uczyłem ale pewnie coś rozwiąże jeszcze.

  Egzaminy gimnazjalne 2009
Reasumujac, nikt nic nie wie Cool. A tak wogole, to zyczylbym sobie, zeby jutro byly podane wzory z fizyki potrzebne do rozwiazania zadania. Tak jak bylo rok temu...



A ja nie chce żeby było funkcji, bo tu kompletnie leże. Nawet w tych nasjprostszych typu x=2y-5. Chce, żeby było dużo fizy, bo tu se poradze, wzórów nie musi być. Z chemii mało, niech bedzie tylko stężenie procentowe, z bioli niech będzie ciało człowieka. No i jest git.

  Egzaminy gimnazjalne 2009
Bedzie dobrze, zobaczycie. Zyczyłbym sobie 40 punktow... zobaczymy jak bedzie. Jesli zadania beda na srednim poziomie, to powinienem napisac test spokojnie. Gorzej jezeli np. z fizyki czy z chemii wyjada z jakims hardkorem.
Z geografii pewnie bedzie obliczanie czasu, z chemii jakies stezenie procentowe albo jakies zadania na proporcje, z fizyki nie mam pojecia, mogloby byc jakies zadanie z przemianami energii. Matma powinna raczej gladko pojsc, bo nie wierze zeby dali cos mega trudnego.

  off topic ;)
Dziś miałam koledze pomóc przy chemii* i w końcu on po chwili grał na komputerze, a ja perfidnie sprowokowana namiętnie i z pasją cały dzień borykałam się z zadaniami . Niestety mimo całego mego negatywnego nastawienia do przedmiotu, stężeniom nie mogę się oprzeć, to dla mnie jak rozwiązywanie rebusów.
Nie wiem jak ja to po biesiadzie* wytrzymałam .

* pozdrowienia dla Jodarka bo mi się podwójnie skojarzyła .

  off topic ;)
Ugh, po dniu spędzonym nad wiązaniami chemicznymi i special FunTestem czas do łóżeczka. Jutro na szczęście ulubione stężenia .
Dobranoc NWK i Myszko, szkoda was opuszczać. Nie wylogowuje się i nie wyłanczam, więc duchem będę z wami .

PS: Grejfruci znowu na Allegro !!!
PS: Wkońcu znalazało zastosowanie dla masy gorzkiej czekolady, która u mnie zalega- rozpuszczone pół tabliczki, gorące mleko do pełna, odrobina cukru waniliowego z prawdziwą wanillą i energii do zadań z chemii w bród, wywar słodki, gęsty, aromatyczny, kaloryczny . Idealny. Że też się wcześniej na to nie wpadło.
PS: Polecam film '1900 Czlowiek Legenda' (coć niecoś w muzyce z górnej półki)

  poniedzialkowe kolo z chemii
dzisiejsze pytania z chemii rzad A:
1.oliczyc stezenie Cp Cm i Cn KOH ,gdzie masa wynosila 5,6 byla dana V i gestosc
2.cos takiego jak zadanie ze skryptu na str.15 zad.34 tylko,ze inne dane
3.na czym polega metoda stracenia chlorkow (czy cos takiego:|)
4.
a)co to jest CO2 wolny i agresywny,co powoduje nadmiar CO2 w wodzie
b)jednostka barwy
to by bylo na tyle!!!
POZDROWIENIA DLA PYZY!!!!!!!!!!

  kursy wrzesniowe
ludzie panikujecie z tymi kursami :/ na mate to już wogóle nie ma co iść.. Krysicki w roku szkolnym i spokojne zaliczenie jest. Tylko trzeba szukać danego typu zadań, do tego dwa-trzy fora internetowe + zeszyt z wykładów. Żadnych kursów...

Z chemii kurs? Po co? Zadania z obliczania stężeń są w każdym repetytorium z liceum. Ja nie miałem rozszerzonej chemii w liceum, a podstawy średnie. Nie miałem problemów z zaliczeniem chemii. Podobnie jest jak z matą, wystarczy poszukać trochę. (postudiować)

A Bosy Einstain jest akurat dość prosty.. powstaje w bardzo niskiej temperaturze (10^-9) i wszystkie atomy w takiej temperaturze znajdują się w 1 stanie kwantowym o najniższej energii i zachowują się tak jakby były jednym wielkim atomem. Proste :> tyle pamiętam jeszcze

Z fizyki.. nic wam nie pomoże i nawet pocieszania Prouta Mi i nie mów.. ale u nas to fizyka była na wykucie.. pytania na egzamin to w większości teoretyczne.. zadania tylko trzeba był zaliczyć.

  Aby nam ulżyło - wyładujmy się
Moim największym problemem jest fakt, że moje wymarzone spodnie z Trolla zostały zakupione i mam blade nogi, o.

No i jutro test sprawdzający z chemii, zadanie domowe z geografii, pytanie z fizyki i przepisanie zeszytu od matmy, z której zwiewam od tygodnia -.-' Umieram i chcę na dwór. No i muszę poduczyć przyjaciółkę [o dwa lata starszą Oo'] stężeń molowych, doh.

  Zadania z chemii analitycznej ... ;)
Te zadania swigo czasu krązyły także na moim wydziale ... nie wiem kto je wtedy przyniósł, zresztą i tak są dosc powszechne w necie ...

1. Na zmiareczkowanie kwasu mrówkowego w 100 g przecieru z zerwonych mrówek zużyto 12 cm3 0.1 M NaOH. Oblicz zawartość procentową tego kwasu w czerwonej mrówce.

2. Pewien student, po uczczeniu zaliczenia kolokwium z chemii, miał 0.2 %
alkoholu we krwi.Oblicz stężenie molowe tej substancji, jeśli gęstość krwi
wynosi 1.1 g/cm3. Wspomniany student, uczciwszy zdany egzamin z chemii, postanowił wziąć kąpiel. Wylegując się w wannie, kierowany ułańską fantazją, sięgnął po brzytwę, aby się ogolić. Jedno niefortunne pociągnięcie wystarczyło, by z przeciętej tętnicy szyjnej wartkim strumieniem wypłynęły 2 litry krwi o gęstości 1.1 g/cm3. Oblicz stężenie procentowe alkoholu we krwi nieszczęśnika, jeśli, po jego wyłowieniu, we wannie pozostało 100 litrów wody o stężeniu alkoholu równym 0.0015 mol/dm3.

3. Pan Józef jest bardzo niespokojny, gdy żona przesoli zupę i stężenie soli
przekroczy 1 %. Przyrządzając niedzielny obiad żona pana Józefa do 5 litrów rosołu wsypała pół mola NaCl, wlała 50 cm3 przyprawy "Maggi" o stężeniu soli 5 % i dodała jeszcze 12 10-cio gramowych kostek rosołowych "Knorr" o zawartości NaCl 10 %. Gęstości cieczy przyjmujemy za równe 1 g/cm3. Czy i tym razem sąsiedzi będą wzywać policję?

  Meandry edukacji, czyli oświaty kaganiec
Dzięki miłościwie piłującemu nam wychowawcy, na pierwszych dwóch latach studiów właściwie nie musiałam uczyć się chemii.
Sama bym zrozumiała, ale nie robiłabym pięćdziesięciu zadań na stężenie molowe dla czystego masochizmu. A tak mam odruch. Popatrzę i liczę. Co wcale, jak patrzę na moich studentów, nie jest regułą.

  Zbliżające się sprawdziany i kartkówki.
11 kwietnia - sprawdzian z geografii - hydrosfera.
12 kwietnia - sprawdzian z matematyki - funkcje kwadratowe.
13 kwietnia - sprawdzian z języka polskiego (?)
16 kwietnia - kartkówka z chemii - zadania na stężenie procentowe.
16 kwietnia - Harmonia - grupa "a" - Akord Tristanowski
18 kwietnia - historia muzyki - sprawdzian - klasycyzm, faza przedklasyczna, reforma Glucka.
9 maja - sprawdzian - historia muzyki - Klasycy Wiedeńscy (?)
30 maja - Odsłuch z klasycyzmu

No... Jak wiecie coś o zbliżających się sprawdzianach to pisać.
15 maja - test z harmonii końcowy, godz. 15.30 /chyba/

  Stężenia procentowe POMOCY!!
Mam problem z rozwiązaniem zadań z chemi, prosił bym o waszą pomoc (fajnie jak byście zrobili pisząc wzory) z góry wielkie DZIĘKI!

1) Oblicz stężenie procentowe 12-molowego roztworu kwasu solnego o gęstości 1,36g/cm3

2) Ile gramów 25% roztworu należy dodać do 300g 45% roztworu aby otrzymać roztwór 30%

3) Oblicz stężenie jodu w jodynie, wiedząc że w 50cm3 etanolu rozpuszczono 1,5g jodu. Gęstość etanolu 0,79g/cm3 (to zadanie zrobiłem, ale nie wiem czy dobrze. Wyszedł mi wynik 3,79%)

4) Ile cm3 36% HCl o gęstości 1,36g/cm3 należy użyć do przygotowania 5 dm3 1-molowego roztworu tego kwasu

  Zadania z hydrolizu, utlenienia itd.
Witam... jestem nowym uzytkownikiem na tym forum. Zglaszam sie poniewaz jestestem totalna noga z chemii. Mam w szkole nauczycielke chemii ktora poprostu nie potrafii uczyc i nikt nie rozumie jej lekcji:(

Dostalem cztery zadania do rozwiazania i nawet nie mam zielonego pojecia jak je policzyc itd. Prosze o pomoc i rozwiazania tych zadan bo inaczej nie zdam z chemii

Oto te zadania:

1. Jaką wartośc posiada wykładnik stężenia jonów wodorowych (pH) w 0,01 - molowym roztworze wodorotlenku amonu zdysocjowanego w 1%

2. Do naczynia z wodą wprowadzono następujące substancje: N2O, Al2O3, N2O5, K2O. Określ odczyn każdego roztworu. Uzasadnij reakcjami.

3. Napisz reakcje: cząsteczkowe i jonowe (uwzględniając stopien utlenienia i podpisując jony biorące udział w reakcji)

CuSO4 + NaOH --> ?

HCl + Li2S --> ?

4. Czy ulegają hydrolizie następujące sole:
a)(NH4)2HPO4
b)Na2SO3
c)KCl
d)CaOHNO2

Jeśli tak to napisz równania hydrolizy (nazwij jaki to rodzaj hudrolizy) i podaj odczyn roztworu.

Dziekuje z gory i Bog zaplac!!

  Zadania z hydrolizu, utlenienia itd.
Mam w szkole nauczycielke chemii ktora poprostu nie potrafii uczyc i nikt nie rozumie jej lekcji:(

Prosze o pomoc i rozwiazania tych zadan bo inaczej nie zdam z chemii

1. Jaką wartośc posiada wykładnik stężenia jonów wodorowych (pH) w 0,01 - molowym roztworze wodorotlenku amonu zdysocjowanego w 1%

2. Do naczynia z wodą wprowadzono następujące substancje: N2O, Al2O3, N2O5, K2O. Określ odczyn każdego roztworu. Uzasadnij reakcjami.


3. Napisz reakcje: cząsteczkowe i jonowe (uwzględniając stopien utlenienia i podpisując jony biorące udział w reakcji)

CuSO4 + NaOH --> ?

HCl + Li2S --> ?


4. Czy ulegają hydrolizie następujące sole:
a)(NH4)2HPO4
b)Na2SO3
c)KCl
d)CaOHNO2

Jeśli tak to napisz równania hydrolizy (nazwij jaki to rodzaj hudrolizy) i podaj odczyn roztworu.



Zeszyt + podręcznik

Pozdrawiam i zachęcam do nauki. Warto

  Zadania z hydrolizu, utlenienia itd.
Mam propozycje... patrze w ksiazke i mam 200 stron do nauki i reakcjach redoks, utlenianie, stezenia i cala masa innych rzeczy. Jeszcze za czasow gimnazjum i pierwszej klasy LO jakos sobie radzilem.. poki byla chemia organiczna. Jak zaczelo sie to ***no to naprawde jestem wytracony z rownowagi

Potrzebuje dokladne obliczenia co i jak do tych zadan abym umial sobie to zastosowac do innych przykladow. Do rozwiazania po za tymi zadaniami mam jeszcze z 15 innych ale z nimi poradze sobie jak bede mial te zadania. Bo reszta zadan jest analogiczna. Prosze rozwiaz mi to Warunkiem mojego zaliczenia chemii jest oddanie kartki z rozwiazanymi tymi zadaniami.

Widze ze dla ciebie to pryszcz. Naprawde staram sie ale przerastaja mnie rzeczy ktorych poprostu nie rozumiem, aczkolwiek naprawde uwiebiam chemie tylko ta glupia nauczycielka. Wyobraz sobie sytuacje kiedy po pewnej reakcji zapalila sie klasa... Babka jak glupia biegala po calej szkole i krzyczala na caly glos "Jaki jest numer na sto dwanascie!!???" - to mowi samo za siebie na jakim poziomie ona nas uczy:( Prosze tylko o te zadania, dalej dam rade. Dziekuje naprawde i przepraszam ze tak truje ***e za przeproszeniem...

  Trwałe rozpuszczenie boraksu
Witam, prawdę mówiąc nie mam pojęcia o co Ci tak naprawdę chodzi. Zadając pytanie postaraj się proszę używać poprawnych określeń. Słowo rekrystalizacja nie ma nic wspólnego z roztworami wodnymi, a płynny boraks występuje w przyrodzie tak samo jak płynne srebro, po podgrzaniu powyżej temperatury topnienia.
Boraks w postaci krystalicznej rozpuszcza się w wodzie niezbyt dobrze i jego rozpuszczalność zmienia się znacznie przy zmianie temperatury. Z roztworu nasyconego zawsze tworzą się kryształy, zwłaszcza przy obnizeniu temperatury lub zwiększeniu jego stęzenia przez odparowanie. Jeżeli roztwór nie jest nasycony, jest czysty( bez paprochów będących zarodkami krystalizacji) przechowywany jest w szczelnym naczyniu uniemożliwjającym odparowanie i nie obniżymy drastycznie temperatury, to kryształy nie pojawią się i za tysiąc lat.
Jedynym znanym sposobem otrzymywania trwałych(w rozumieniu niekrystalizujących) roztworów jest użycie odpowiedniej ilości rozpuszczalnika w stosunku do ilości substancji rozpuszczanej. Można te wielkości znaleść w chemii lub ustalić doświadczalnie
Pozdrawiam

  Ogłoszenia i informacje
Trochę się ogłoszeń/zadań itp. nazbierało i teraz macie tu kumulację całości:

0)nowe dzwonki:
0. 7:25 - 8:10
1. 8:15 - 9:00
2. 9:10 - 9:55
3. 10:05 - 10:50
4. 11:05 - 11:50
5. 12:00 - 12:45
6. 12:55 - 13:40
7. 13:50 - 14:35
8. 14:40 - 15:25
9. 15:30 - 16:15
1) 14.09 (pon) praca z biologii "Etapy rozwojowe w życiu człowieka"
2) 15.09 (wt) - przeczytać opowiadanie na polski (jest na mailu), znaleźć 2 wiersze poetów metafizycznych (G. Herbert i J. Donne);
3) 15.09 (wt) - wywiadówka o 17.00
4) 16.09 (śr) - referaty na polski
5) do 16.09 (śr) przynosimy po 20 zł na przedstawienie "Traktat" wg L.Wittgensteina w Teatrze Współczesnym
6) 18.09 (pt) - kartkówka z matmy (wielomiany)
7) 18.09 (pt) - sprawdzian z chemii (stężenia)
8 ) 19-20.09 (sob i nd) - wyjazd z Prof. na Szczeliniec - kto chce jechać to zgłasza się do Prof., jeśli jeszcze tego nie zrobił
9) 24.09 (czw) - sprawdzian z historii (rozdz. 33, 34, 35)
10) do końca września - Zeszyt Człowieka Myślącego
11) 1.10 (czw) - kartk. z histy (rozdz. 36)
12) 1.10 (czw) godz. 19- przedstawienie "Traktat" wg L.Wittgensteina w Teatrze Współczesnym
13) 15.10 (czw) godz. 18 - spektakl "Tragedie rzymskie" w WFF, trwa to 5h, przynosimy 35 zł do Bartka za bilety

Jeśli ktoś przeczytał całość to gratuluję
co się tylko da umieszczę do jutra w kalendarzu

  Stężenie procentowe-zadanie
Cześć mam problem z zadaniami z chemii dotyczącymi steżenia procentowego i mam nadzieję, że znajdzie się ktoś kto bedzie potrafił mi pomóc za co z góry dziękuję....;)

Zadanie:
Ile gramów wody należy użyć, aby dysponując 10g substancji otrzymać 300g roztworu 5%.

Wielkie dzięki za pomoc

  współczynnik załamania
yo

mam zadanie z chemii (troche w nim optyki, trochę stężeń molowych)
i tam mi jest potrzebny "współczynnik załamania światła dla stężonego roztworu NaCl"
czy może mi ktoś pomóc i go podać? próbowałam szukać w wielu miejscach, ale niestety nie mogę znaleźć:( gdyby był ktoś tak miły i mi poszukał w jakiś tablicach czy też w innych źródłach, to byłabym wdzięczna...

pozdrawiam gorąco, Ola

  Zadanie z Chemii
1.Obliczyć ułamki molowe składników tworzących 77% roztwór kwasu siarkowego VI.
2.Jakie jest stężenie procentowe 3 molowego roztworu wodorotlenku wapnia o gęstości d-1,2g/cm3.
3.Oblicz stężenie molowe i normalne 20% roztworu kwasu ortofosforowego V , którego gęstość wynosi 1,117g/cm3
POMOZCIE

// przenoszę do właściwego działu, zapraszam do rejestracji

  Kto jest dobry z chemii i moglby pomoc???
potrzebuje pomocy!!Rozwiazalam inne zadania ale mecze sie jeszcze nad 2 chyba jestem za ciemna aby je zrobic!!!Byłabym wdzieczna za pomoc z gory dziekuje!!!!

1; Obliczyć steżenie procentowe 1.21 molowego[mol*dm3-]roztworu chlorku sodu o gestosci 1,08g*cm-3

2:Obliczyc wartość pH roztworu mocnej zasady dwuwodorotlenowej o stężeniu 0,00005 mol*dm-3

  CHEMI :(
Witam mam problem z zadankiem z CHEMII i chciałabym prosić Was o pomoc w rozwiązaniu Go..

ZADANIE.

Oblicz stopień dysocjacji słabego kwasu HA, jeśli stała dysocjacji wynosi 1,44x10-8 [ -8 jest małe tak jak np. kwadrat], stężenie 0,004 mola/dm³ (oblicz z zastosowaniem i bez zastosowania prawa rozcieńczeń).

Proszę o pomoc. pozdrawiam. asiorek136

  Chemia- Stężenie procentowe roztworów...
Hej mam problem musze roziwazać trzy zadania z chemii. Ale nic nie rozumie z tego!! Proszę o pomoc. Ile garmów wodorotlenku sodu potrzeba do przygotowania 2dm sześciennych 10% roztworu o gęstości 1,115g/cm sześcienny?
2.Do 60 g roztwoeu soli o stężeniu 12% dodoano 20 g tej soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.??
3.Do 200 cm sześciennych roztworu o stężeniu 15% i gęstości 1,29g/cm sześcienny dodano 60cm sześciennych wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu?
Prosze o pomoc!! aha i jeszce jakby ktos mogl rozwiazac to na dwa sposoby bym byla bardzo wdzieczna!!

  Chemia- Stężenie procentowe roztworów...
witam moge prosic o pomoc??? potrzebuje rozwiazac kilka prostych zadan z chemi... jestem noga z tego przedmiotu...

1. oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 30g substancji w 150cm3 alkoholu etylowego jeżeli gęstość tego alkoholu wynosi 0,78[g/cm3]

2.oblicz masę atomową lub cząsteczkową niże podanych przykładów
a) 2Zn b) 3MgO c) NaOH d) 2CaSO4

3. jakie wiązanie występuje określ typ narysuj model kreskowy
a) HCl b) Na2O c) O2

4. za pomocą znanych ci metod otrzymywania soliu otrzymaj 5 metodami węglan wapnia

LICZE NA POMOC I SERDECZNIE DZIEKUJE

  Chemia-zadanie związane ze stężeniem procentowym
Mam takie dziwne zadanie domowe z chemii. Jestem pewna, że jest to proste zadanie no, ale nie moge sobie poradzić:(

Oto one:

Oblicz stosunek liczby cząsteczek H2O2 do liczby cząsteczek H2O w 10% roztworze nadtlenku wodoru w wodzie.

Wydaje mi sie, że najpierw trzeba obliczyć masę cząsteczkową substancji, nic więcej nie wiem:)

Z gory dziękuję za pomoc:*

  Dziwne zadaie z Chemii
Witam
Mam dwa zadania z Chemii których nie moge zrobic , a już w ogóle tego drógiego , masakra jakas , w ogóle nie wiem oco w nim chodzi , prosze zeby ktos mi rozwiązał te zadania bede bardzo wdzieczny , z góry bardzo dziękuje i pozdrawiam.

Zad.1 Oblicz ile gram wody trzeba odparowac z 250g 10% roztworu sody aby otrzymac roztwór 15%

Zad.2 (to dziwne) Poradz co należy zrobic aby z 120 cm sześciennych kwasu siarkowego VI
o stęzeniu 60% i gęstości 1,5 gr na centymetr sześcienny otrzymac potrzebny do akumulatora samochodowego kwas 37%.

Za wszystkie posty i rozwiązania bardzo dziękuje.

  Wielka prośba
Witam.mam kłopot z rozwiązaniem zadania z chemii fizycznej.może ktoś potrafi je rozwiązać.oto treść zad
Oblicz graniczną przewodność molową kationu wiedząc, iż zależność>> przewodności molowej elektrolitu (W-1×cm-1) od pierwiastka ze stężenia>> molowego dana jest równaniem y = -335.5×x + 270.5 oraz graniczna>> przewodność molowa anionu wynosi 135 om-1cm^2mol-1. Podaj odpowiednie>> prawo/prawa.

wiem że jest to jest prawo Kohlrauscha,tylko tyle:(

  jak to zrobić ? - pomocy
Prosze Pana?!?!?
Otoz sol (rozumiem po tym ze jest to zadanie z chemii dla szkoly: to sol
kuchenna), o  tt=801C, natomiast cukier (sacharoza rozumiem) nie topi sie
lecz ulega rozkladowi (powiedzmy 200C). Osmoza: oba zwiazki ulegaja osmozie
w podobny sposob.

Mozna jak wspomnialem ekstrakcja (sol sie nie rozpusci w pirydynie, cukier
tak).

Mozna tez na jonitach (sol zostanie na kolumnach). Chyba jest to w szkole.
Przepuszcza sie najpierw przez kolumne z tzw. kationitem. ktora wymienia
wszystkie kationy na protony:
Na(+) + Cl(-) ---kationit---H(+) + Cl(-)
przy czym sód pozostaje zwiazany z kolumna. Nastepnie przez anionit ktory
"wymienia" aniony na jony hydroksylowe.
H(+) + Cl(-) ---anionit---H(+) + OH(-) --H2O
Po przejsciu roztworu przez zestaw 2ch kolumn otrzymuje sie roztwory
pozbawione soli. Zeby otrzymac cukier wystarczy odparowac wode. Sol mozna
odzyskac z kolumny ale ma to sens tylko przy jakichs "cennych"
pierwiastkach.
O ile mi sie wydaje kationity i anionity byly omawiane w szkole jako sposob
oczyszczania wody. Wlasciwie to dejonizacji.

Mozna jeszcze rozdzielic przez wielokrotna krystalizacje: NaCl nieznacznie
zmniejsza swoja rozpuszczalnosc wraz z temperatura, natomiast cukier
bardziej. Np. ochlodzenie stezonego roztworu spowoduje wytracenie pewnej
ilosci cukru. Zabieg ogrzewania, ochladzaniana i odsaczania nalezaloby
powtarzac wielokrotnie... Jest to fajny sposob wedle ktorego w XIX wieku
otrzymywano nowe nieznane pierwiastki.

Powitanko,
a to jest mieszanina proszkow czy roztworow? Jesli cialo stale to moze
sprobowac wykorzystac roznice temp. topnienia, jak roztwor to moze by
osmoza... Tak sobie glosno mysle :-)
Pawel
| pytam zupełnie poważnie, córka dostała takie zadanie w gimnazjum
| a ja jestem jełopa z chemii.
| Końbinowałem na wszystkie sposoby i dalej nie wiem.
| Twoja propozycja jest chyba trochę zbyt wyszukana. Musi być coś
prostrzego.
| pozdr
| Grzegorz
| | | Cukier mozna wyekstrachowac np. pirydyna, czy anilina (lub inne
zaleznie
| od
| rodzaju cukru), potem odparowac rozpuszczalnik...

| (Acha i jesli ktos pyta, bo np. posolil sobie herbate, to szkoda czasu
| marnowac, nie wiem czy ktokolwiek chcialby wykorzystac konsumpcyjnie
| cukier
| wiedzac ze krystalizowal z roztworu pirydyny/aniliny)

| | | Jak można oddzielić cukier od soli ?
| pomóżcie proszę
| pozdr
| Grzegorz




  F1 - sacharoza (burak cukrowy)

Nie masz zamiaru pomóc - nie marnuj mojego i swojego czasu - przecież zawsze
możesz go spożytkować na pogłębianie wiedzy... dla siebie ofkoz...
Poza wysoką wiedzą z chemii (to tylko domysł z mojej strony ofkoz) coś
jeszcze masz w głowie?
Na szczęście nie tylko ty dysponujesz wiedzą na ten temat i sprawa jest
załatwiona ponieważ są ludzie, którzy oprócz chemii mają jeszcze poukładane
w głowie i mogą się podzielić wiedzą na temat, na który - założę się - "masz
najwięcej do powiedzenia" czyli banalne otrzymywanie sacharozy (czyżby to
był pospolity cukier?) z buraka cukrowego...

temat uważam za zakończony - przestaję marnować czas, ale ty oczywiście
możesz dalej się uzewnętrzniać...



Może ja się trochę "pouzewnętrzniam"
Temat o który pytasz jest dość szeroki (zważywszy że chcesz o tym 4 strony A4) więc chyba nie sądzisz że ktoś napisze Ci referat, któy wymaga paru godzin pracy. Zauważ, że tutaj ludzie zadają raczej konkretne pytania, a Ci co pytają o referaty raczej wiele się nie dowiedzą. I to nie przez złośliwość. Prosty przykład - parę tematów wyżej ktoś pyta o stężenie procentowe. Pytanie banalne, a jednak nie otrzymuje odpowiedzi wprost. Czy to złośliwość? Nie, po prostu autor odpowiedzi chciał aby ta osoba sama zrozumiała o co chodzi, dlatego nie podał rozwiązania tylko wzór. Gdyby chodziło Ci o główne procesy zachodzące przy otrzymywaniu cukru tą metodą na pewno otrzymałbyś odpowiedź; ale nie wymagaj aby ktoś odwalał za Ciebie taką robotę.
Oczywiście zdaję sobie sprawę że mój post i tak niewiele zmieni, ale już kolejny raz widzę temat "potrzebuje referat..." i troche mnie to irytuje. To nie ta grupa, może założysz pl.sci.referaty?
pozdrawiam i apeluję o trochę więcej szacunku
Krzysiek Kleszcz


  prosba stężenia
Proszę o pomoc w rozwiązaniu zadań z chemii dotyczących stężeń
procentowych,
normalnych i molowych gdzie wszystkie dane są pomieszane
student - politechnika

dziękuję


  Pomocy !!! Chemia analityczna .... zadania
Nie potrafie poradzic sobie z rozwiazaniem czterech zadan z chemi
analitycznej. Ponizej zamieszczam tresc oraz wyniki jakie powinny wyjsc
(mi nieudalo sie takich uzyskac). Z gory dziekuje za pomoc.

1. Analizowano mieszanine NaOH i Na2CO3. Nieodpowiednie obchodzenie sie
z roztworem przed miareczkowaniem spowodowalo, ze pochlonal on pewna
ilosc CO2. Jak wplynie to na polozenie punktow rownowaznikowych
(fenoloftaleina i oranz metylowy) - czy odpowiednie objetosci kwasu beda
wieksze, mniejsze czy rowne objetoscia teoretycznym (przed
zanieczyszczeniem CO2). Odpowiedz uzasadnij.

2. 0,9917 g weglowodoru spalono, a powstaly CO2 pochlonieto w 100,00 cm3
2,000 M NaOH. Otrzymany roztwor rozcienczono 10 razy. Do analizy pobrano
dwie probki po 20,0 cm3. Pierwsza miareczkowano wobec fenoloftaleiny i
zuzyto 23,63 cm3 roztworu HCl o stezeniu 0,1100 mol/dm3. Druga
miareczkowano wobec oranzu metylowego i zuzyto 36,36 cm3 roztworu kwasu.
Oblicz sklad procentowy weglowodoru.
(odp. 84,70 % C)

3. 0,8543 g weglowodoru zawierajacego 84,70 % wegla spalono, a otrzymany
CO2 pochlonieto w 110,00 cm3 1,440 M NaOH. Otrzymany roztwor
rozcienczono do 1000 cm3. Do analizy pobrano dwie probki po 25,00 cm3.
Pierwsza z nich miareczkowano wobec fenoloftaleiny a druga wobec oranzu
metylowego. Oblicz jakie objetosci 0,1001 M roztworu HCl zostana zuzyte
w tej analizie.
(odp. FF - 24,50 cm3; OM - 39,56 cm3)

4. Dwie rownolegle probki otrzymane przez zmieszanie 10,00 cm3 roztworu
NaOH i 10,00 cm3 roztworu NaHCO3 zmiareczkowano 0,1020 M HCl stosujac
dla pierwszej z nich fenoloftaleine, dla drugiej oranz metylowy jako
wskaznik. Miareczkujac wobec fenoloftaleiny zuzyto 10,25 cm3 kwasu
solnego, a wobec oranzu metylowego zuzyto 37,30 cm3 kwasu. Jakie bylo
stezenie molowe roztworow NaOH i NaHCO3 przed zmieszaniem?
(odp. 0,1045; 0,2759 mol/dm3)


  Zadania z uczelni - nie chodzi o rozwiązanie
 Kochani! Ratujcie.
Jestem w kropce bo nie wiem co zrobić i w związku z tym proszę o radę.
Wpadły w moje ręce zadania z jednej z uczelni WYŻSZYCH. Po przeczytaniu
tresći nie wiedziałem czy śmiać się czy płakać. Co mam z tym fantem zrobić.
Poślę to do dziekana i rektora ds nauczania i gdzie jeszcze. Jakaś gazeta?
Na razie nie mówię co to za uczelnia bo nie wiem dokładnie jaki prowadzący
to układał.

1. Na zmiareczkowanie kwasu mrówkowego w 100 g przecieru z czerwonych mrówek
zużyto 12 cm3 0.1 M NaOH. Oblicz zawartość procentową tego kwasu w czerwonej
mrówce.

2.   Pewien student, po uczczeniu zaliczenia kolokwium z chemii, miał 0.2 %
alkoholu we krwi.Oblicz stężenie molowe tej substancji, jeśli gęstość krwi
wynosi 1.1 g/cm3. Wspomniany student, uczciwszy zdany egzamin z chemii,
postanowił wziąć kąpiel. Wylegując się w wannie, kierowany ułańską fantazją,
sięgnął po brzytwę, aby się ogolić. Jedno niefortunne pociągnięcie
wystarczyło, by z przeciętej tętnicy szyjnej wartkim strumieniem wypłynęły 2
litry krwi o gęstości 1.1 g/cm3. Oblicz stężenie procentowe alkoholu we krwi
nieszczęśnika, jeśli, po jego wyłowieniu, we wannie pozostało 100 litrów
wody o stężeniu alkoholu równym 0.0015 mol/dm3.

3.Pan Józef jest bardzo niespokojny, gdy żona przesoli zupę i stężenie soli
przekroczy 1 %. Przyrządzając niedzielny obiad żona pana Józefa do 5 litrów
rosołu wsypała pół mola NaCl, wlała 50 cm3 przyprawy "Maggi" o stężeniu soli
5 % i dodała jeszcze 12 10-cio gramowych kostek rosołowych "Knorr" o
zawartości NaCl 10 %. Gęstości cieczy przyjmujemy za równe 1 g/cm3. Czy i
tym razem sąsiedzi będą wzywać policję?

 4     Pijany 70-cio kilogramowy student o gęstości (na trzeźwo) 1.02 g/cm3
rzucił się z mostu do Wisły. Oblicz ile litrów napoju wysokoalkoholowego o
gęstości 0.85 g/cm3 musiał wypić, skoro nieprzytomny unosił się przy
powierzchni rzeki o gęstości 1 g/cm3.

Maciek K
Proszę nie mówcie żebym się zdystansował i potraktował to jako żart bo
istnieją granice dobrego smaku.


  Stechiometria równań chem.

| Witam i proszę dobrych ludzi o pomoc, gdyż przygotowuję się do jutrzejszego
| kolosa z chemii. Niestety nie mogę poradzić sobie z dwoma zadaniami.
| Niniejszym podaję ich treść, tudzież sygnalizuję problem :

| Ad1. Zmieszano 30 moli jodu, 60 moli wodoru i ogrzewano w temperaturze 721K
| , az do osiagniecia stanu rownowgi.W wyniku tej reakcji powstalo 50 moli
| HI. Oblicz stala rownowagi tej reakcji.

| Ad2. 250 cm3 0,5 - molowego roztworu kwasu solnego poddano zobojętnieniu
| zasadą sodową. Jony H(+) reagują z jonami OH(-) z szybkością 2*10^7
| mol/(dm3 * s). Oblicz, po jakim czasie (w sekundach) roztwór HCl zostanie
| cakowicie zobojęntniony.

Może bym uwierzył, że rzeczywiście masz jakiś problem z tymi zadaniami,
gdybyś opisał na czym ten problem konkretnie polega. Oba zadania są banalne.
Wystarczy rozumieć definicję stężenia, stałej równowagi i szybkości reakcji.
Rozwiązanie tych zadań polega na prostym wstawieniu danych z zadań do równań
i ew. prostym ich przekształceniu. W pierwszym przypadku to ma być równanie
na stałą równowagi, a w drugim na szybkość reakcji.

Wzory masz tutaj:

http://pl.wikipedia.org/wiki/St%C4%99%C5%BCenie_molowe

http://pl.wikipedia.org/wiki/Sta%C5%82a_r%C3%B3wnowagi (starczy ten pierwszy
wzór od góry)

http://pl.wikipedia.org/wiki/Szybko%C5%9B%C4%87_reakcji

Drugie zadanie jest z lekka bezensowne - tzn. jest niepoprawne z paru
różnych względów (np: szybkość reakcji jest zmienna w czasie - podana
wartość to chyba raczej nie szybkość tylko stała szybkości, brakuje
informacji jakiego rzędu jest to reakcja - można przypuszczać, że chyba
zdaniem autora zerowego, co nie jest zgodne ze stanem faktycznym bo to
raczej reakcja dwucząsteczkowa)



Dodam tylko, że w drugim zadaniu autor zakłada mieszanie idealne bo w innym
wypadku (uwzględniając uwagi Tomka) nie da się tego w żaden sensowny sposób
policzyć.

Wojtek


  Dzisiejsza próbna matura z wydawnictwa Operon (długie)

Dzisiaj w niektórych szkołach odbyła się próbna matura z chemii firmowana
przez wydawnictwo Operon i Gazetę Wyborczą. W zestawie rozszerzonym znalazłem



Zadanie 1 "Na podstawie budowy powłok elektronowych chloru, azotu i fosforu oraz
położenia pierwiastka w układzie okresowym wyjaśnij, dlaczego występowanie NCl5
jest teoretycznie niemożliwe."

Piękne określenie :-))) "teoretycznie niemożliwe". Czy biedny uczeń ma stąd
wnosić, że powstanie NCl5 jest "praktycznie możliwe"??!!

Cytat z odpowiedzi będący uzasadnieniem:
"Atom fosforu może występować w stanie wzbudzonym (P*) o konfiguracji
elektronowej: 1s2 2s22p6 3s13p33d1 i ma wówczas pięć niesparowanych elektronów.
Atom azotu nie dysponuje podpowłoką d."

Wspaniale! A atom fosforu ma podpowłokę d?!  IMHO każdy z atomów łącznie z
wodorem ma podpowłoki (orbitale) s, p, d, f itd. Są co najwyżej puste i/lub mają
tak dużą energię (co do wartości), że utworzenie trwałych wiązań jest
niemożliwe. W omawianym przypadku NCl5 się nie tworzy gdyż różnica energii
między orbitalem 3d i 2p azotu jest zbyt duża by mogło dojść do hybrydyzacji
podobnej jak w PCl5

Zadanie 2.
Dotąd normalnie, uczeń znajdzie dwa izomery, [...]



izomery lub polimery (oligomery) Np. C2H4 i (CH2)n polietylen. Ciekawe, czy
biedna nauczycielka będzie miała prawo do uznania takiej odpowiedzi, skoro w
arkuszu odpowiedzi takiego przypadku nie ma...

Zadanie 5. (2 pkt)
"Żelazo i jego stopy są mało odporne na czynniki atmosferyczne."
Ha ha ha! Metalurg by się uśmiał...
Jestem posiadaczem nierdzewnych stopów żelaza.

Zadanie 7
W odpowiedzi jest błąd:
"za podanie każdej obserwacji wraz ze wzorem związku &#8211; po 1 pkt 6
1) niebieski osad chlorku miedzi(II) &#8211; CuCl2," powinno być Cu(OH)2

Ponadto nie podoba mi się sformułowanie z tematu zadania: " Do każdego z nich dolano
_niewielkiego_ _nadmiaru_ roztworu wodnego wodorotlenku sodu.(podkr moje)". Co
to znaczy niewielkiego nadmiaru? Nadmiaru w stosunku do czego?!

Zadanie 19
"Kryterium  1) sole, które tak jak kwasy zwiększają stężenie jonów H+"
Moim zdaniem zabrakło sformułowania "Sole. które wprowadzone do wody zwiększają..."

Piotr


  Stężenia molowe

Szukam informacji na temat stężenia molowe



Dowolny zbior zadan z chemii...

J.Dz.


  ppm na mS

Woda to szerokie pojęcie! :-) Co to za woda? Jaka czystość? Jakie ma
przewodnictwo właściwe?



Woda studzienna od 0,9 do 1,1 mS

| No tak ale ja się nie pytałem o gaz tylko o roztwór wodny o stężeniu 5
| ppm,
Zapytałeś: "To może ktoś ma jakiś pomysł jak można rozdzielić dwie fazy
woda - ClO2 ?". Po czym dodałeś: "Planowałem to zrobić za pomocą
konduktometru". Tu nie ma słowa o żadnym roztworze. Chyba moło uważnie
zadajesz pytania. :-



Nie wiem czemu cytujesz drugi mój post który jest nawiązaniem do pierwszego

nie widze sensu sie powtarzać. Nie wiem co chcesz udowodnić w ten sposób...

A tu masz wyjaśnione, co chemik rozumie pod pojęciem fazy:
http://pl.wikipedia.org/wiki/Faza_termodynamiczna

| chyba mało uważnie przeczytałeś pierwszy post.
Taka uwaga nazywa się "impertynencja". :-) Chcesz pomocy, czy chcesz się
trochę pokłócić?



Nie chce się kłocić i chce pomocy, nie rozumiem takiego podejścia,
odbieganie od tematu zasadniczego i opieprzanie pytającego a ja zadałem
chyba jasne pytanie i naprawdę wszystko opisałem o co mi chodzi jeżeli coś
jest niejasne to proszę o pytania to jest dyskusja. Pytanie powtórze aby
ktoś mnie nie zacytował że o bzdurach pisze, jaką przewodność ma roztwór
ClO2 o stężeniu 5 ppm. I to wszystko... nic wię cej nie potrzebuję.

P.S.
A jeżeli chodzi o fazy to tak jak już pisałem w tym przypadku też się mówi o
fazach i myślę że mogę tak to tu określać gdyż wieloktotnie na tej grupie
pisano że tematy poruszane są zarówno z chemi jak i z inżynierii chemicznej,
a w inżynierii chemiczne właśnie określa się zmianę płynącego medium jaką
zmianę fazy, np woda - piwo, woda - mleko, środek dezynfekujący - woda
itd...

Przemek

Przemek


  chemia kwantowa

Będę się może powtarzał, ale ponowię pytanie: w jaki sposób można było przed
erą internetu:
1. zrobić zadanie np. z przeliczaniem stężeń
2. przygotować referat np. o węglowodorach

4. w ogóle uczyć się?
Jeśli ktoś w tym momencie uzna mnie za zacofanego - niech mu będzie.

Wracając do chemii kwantowej - uważam , że internet to dość karkołomny sposób
na uczenie się kwantów. Na obecnym etapie rozwoju internetu jakość informacji
zawartych na stronach www jest niewielka w porównaniu z jakością wiedzy
"tradycyjnej" - zawartej w podręcznikach (księgarnie, biblioteki i koledzy),
w
zeszytach (coś tam jednak pani psor lub "gupi" wykładowca mówili). Nikt mnie
nie przekona (biorąc pod uwagę prędkość transmisji w sieci, wielogodzinną
pracę
przed monitorem) o większej wygodzie korzystania z zasobów www: książkę można
wziąć ze sobą, wertować kartki, robić uwagi. Jakość zdjęć i rysunków - no
comment.
(dinozaurowaty) Piotr



Nie do końca jest to odpowiedż na moje pytanie, właściwie wogóle nie jest ale
skoro już robisz problem to Ci odpowiem. Mam książki, notatki i jakieś
kserowane dodatki od profesora ale chciałem mieć jeszcze więcej i szukałem
kilku dodatkowych materiałów do nauki, internet miał być tylko dodatkowym
żródłem nauki, około 10-20% tego z czego chciałem się uczyć. Jak sam widzisz
robisz tylko problemy i zaśmiecasz grupę swoimi nędznymi uwagami i
przemyśleniami na tematy mało interesujące a skoro jesteś tak "dinozaurowaty"
to jak Ty wogóle siadłeś do "internetu" i mi odpisałeś? Dzięki, że nie

oddzielną dyskusje, najlepiej do jakiejś grupy o temacie różności, internet
albo społeczne. Poza tym kto Ci powiedział, że nie umiem zrobić zadania ze
stężeń, przygotować referatu z węglowodorów i wogóle uczyć się? (do pracy
magisterskiej to mi niestety jeszcze daleko)
 W tym momencie uznałem Cię za nietylko zacofanego ale także czepliwego i

pytanie i tu znależć się nie powinno.
  P.S. Jednak jest kilka stron dobrych o tej tematyce, Możecie uznać mój
pierwszy post jako nieaktualny.
  P.P.S. Dziękuje wszystkim, którzy mi pomogli i podali jakieś konkrety.


  spolszczanie linuxa


| Bo znaczna część z tego to bzdura. Na studiach trzeba zacząć myślenie o
| kwasach i zasadach od _zapomnienia_ bzdur z podstawówki i liceum. To ani
| nie jest podstawa dla dalszej edukacji, ani nawet nie jest to praktyczna wiedza.

| Możesz podać przykłady "bzdur" (jeśli je pamiętasz)? Uwaga: część to są
| po prostu uproszczenia (i dobrze jeśli się na lekcjach chemii o tym
| wspomina).
Nie, nie wspomina się, nawet pokazując model atomu Bhora.



Hmmm... na fizyce się wspomina, że to tzw. stara mechanika kwantowa i
grube przybliżenie.

| Ale już wobec plamy na ubraniu czujesz się bezradny. Uważam, że chemia w
| podstawówce powinna uczyć raczej tego, co się w czym najlepiej
| rozpuszcza, niż omawiania reakcji nieistniejącej molekuły NH4OH.

| Bez przesady. Owszem, zapewne program chemii nie jest najlepszy (jeśli
| byłyby np. pieniądze na doświadczenia na lekcjach chemii; ech, marzenia)
| ale to nie znaczy że trzeba go całkowicie wyrzucić do kosza.

| BTW. nie czuje się kompetentny dyskutować nt. programu chemii w LO, gdyż
| już niewiele z niego pamiętam...
Ulubiony Pazdro i zadanka obliczeniowe, Boyd-Morrison[1], a jak jest się
prawdziwym twardzielem to biały fartuszek[2] i można robić rozbójnika
zwanego zupką lub ilościówkę. Mniam, tylko twardziele po profilu chemicznym
trafią np na prawo i cała analiza jest im potrzebna jak Makowi wiatrak.



Przynajmniej część analizy ilościowej (konkretnie liczenie stężeń
roztworów: nic więcej z ilościówki, poza zliczaniem ilości substratów i
produktów reakcji nie pamiętam) może się przydac i w życiu codziennym
(konkretnie np. masz ocet x % a przepis mówi o occie y %). Zresztą, jęsli
te zadania są dobrze robione (np. stężenia za pomocą tzw. proporcji)
to uczą abstrakcyjnego myślenia i rozwiązywania całej klasy zadań (metoda
proporcji jest dosyć ogólna).

Poza tym LO ma przygotowywać do [prawie] każdego możliwego kierunku

polskiego obecnie wiele korzystam?